高中化学《分子基础知识整合课件》.pptVIP

高中化学《分子基础知识整合课件》 本课件将涵盖分子的基础知识，从分子的定义和特性开始，一步一步深入探讨共价键、离子键、范德华力和氢键等分子之间的相互作用和性质，最终介绍分子的电荷和极性以及分子化合物的物理性质，为化学学习打下坚实的基础。 分子的定义和特性 分子的定义 由两个或两个以上原子结合生成，是化学存在的基本结构。 分子的特性 质量比原子小，结构稳定，存在电荷和分子极性。 离子共存物与分子共存物的例子 离子共存物 分子共存物 氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH 水H2O，氢气H2，氧气O2 碳酸钠Na2CO3，硝酸HNO3 二氧化碳CO2，乙醇C2H6O 分子间作用对物质性质的影响 1 分子间力 分子间力包括范德华力和氢键，直接影响物质的各项性质。 2 溶解度 分子间力越强，物质在水中的溶解度就越高，如小分子醇类。 3 熔点和沸点 分子间力越强，物质的熔点和沸点就越高，如有机酸、酰胺。 分子键解离的特征和原理 1 解离原理 分子键解离是某些化合物在溶液中溶解时分解为离子的过程，其实质是化学反应，必须加热或在电场中施加电力才能引起。 2 解离特征 分子离子化反应，生成或释放氢、氧或酸碱等物质，发生氧化还原等变化。 分子共存物的电荷和极性 分子共存物 以共价键连接的分子 电荷 由于电子云密度分布不均匀，分子含有电荷。 极性 由于中心原子的电负性不同，分子极性数值也不同。 化学反应中的分子间作用 火花冲击 利用火花冲击的方式，可以使分子发生解离和反应，扩大反应规模。 分子间力与反应速率 分子间的空间排列和相互作用可以影响经过该分子的化学反应速率。 液态分子间的跨度效应 跨度效应介绍 液态分子之间的跨度效应是指，当小分子在液体中存在时，会缩短相邻分子之间的距离，加强相互作用力。 跨度效应产生原因 跨度效应的产生与分子的形状和大小有关。 固态分子与分子固态 1 固态分子 固态分子通过分子间力作用连接在一起，形成晶体，具有特定的晶格结构和形态。 2 分子固态 分子固态是指物质形成的固态具有分子结构，不同于离子晶体和金属晶体。 3 固态分子和分子固态的性质 固态分子和分子固态具有较高的相对分子质量，通常具有较高的熔点和沸点，易溶于非极性溶剂。 * * * * * * * * * * * * * * * *