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高中化学基础知识 高中化学会考应知应会知识点 一、 元素化合物: 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2,碘水、碘酒, 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象:,1,铜丝在氯气中燃烧,2,H2在Cl2中燃烧,3,CH4与Cl2混合光照,1,产生棕黄色的烟,2,产生苍白色的火焰,3,黄绿色变浅～瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl, 先加稀HNO3酸化～再加入AgNO3溶液～有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2,颜色不可复现, 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化～再加入BaCl2溶液～有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体～该溶液中定含有: SO3 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2,黄绿色,、NO2,红棕色,、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3,溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热～产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体～则固体为铵盐。 14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3, 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性,溶解金、铂, 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、,Na2SiO3, 碱金属 1 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色,隔蓝色钴玻璃观察, 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上～熔化成一个银白色小球～在水面到处游动～发出咝咝的声响～反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO 3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2 ?+ H2? 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2,黄绿色,、NO2,红棕色,、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI,黄, 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液, 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液, 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、,CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水,能用排水法收集,的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO,氧化,、C2H4、CO,密度与空气近似, 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红, Cl2,使湿润的蓝色石蕊试纸先变红～后褪色, 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3,HI、HBr, 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2, 与酸