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离子反应 目录 核心考点一 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 核心考点二 离子反应与离子方程式 核心考点三 离子共存 核心考点四 离子的检验和推断 ;解密高考 【考纲导向】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 ;核心考点一 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 1．电解质与非电解质的比较;2．实例分析：电解质与非电解质的辨析;2．强电解质与弱电解质的比较;3．电离方程式书写的思维模型;对应考点 考法 对电解质是非或电解质强弱进行判断(题型预测：选择题) (2021?浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( ) A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 【答案】B;变式2 强电解质与弱电解质判断 2．(2021年1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是( ) A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 【答案】A;核心考点二 离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 ①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少; 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3．离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。;4．离子方程式的正误判断 一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断： 　　(1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸???应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。 　　(2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。;(3)电荷是否守恒 　　如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。 　　(4)电解质拆分要正确： 　 　如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。 (5)要注意阴阳离子配比： 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。;(6)注意反应中的“量” 有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。 如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： 若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O 若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O 解题技巧 离子方程式书写注意的问题 (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。;(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。 (3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 (4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入