电解原理电解食盐水.pptVIP

第2节　电能转化为化学能——电解 ;第1课时　电解原理　电解食盐水 ; 1．了解电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．通过电解食盐水的学习，进一步理解电解的基本原理，深化离子放电顺序的应用。;4;一、电解原理 1．电解 让直流电通过 ，在两极上分别发生 反应和 反应的过程。 2．电解池 (1)定义：将 的装置。 (2)组成：① ，② ， ③ 。 ;(3)电极及电极反应 ①电极的确定;②电极反应 在电极上进行的 ，它可以表示电极上 和 。;[开放探究]　1.为什么说电解质溶液导电的过程就是电解的过程？ 提示：　对电解质溶液或熔融态电解质通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失电子(有的是组成阳极的金属原子失电子)发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液或熔融态电解质里的阴、阳离子的定向移动而通过溶液或熔融态电解质，所以，电解质溶液或熔融电解质导电的过程就是其电解的过程 。;大家学习辛苦了，还是要坚持;二、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 1．装置;2．现象 (1)阳极上： ； (2)阴极上： 。 3．原理分析及电极反应 电解时U形管中， 移向阳极， 移向阴极。 (1)阳极离子放电顺序： 电极反应：2Cl－―→Cl2↑＋2e－( 反应) (2)阴极离子放电顺序： 电极反应：2H＋＋2e－―→H2↑( 反应);4．电解方程式 化学方程式： ， 离子方程式： 。; [开放探究]　2.用石墨棒作电极电解NaCl溶液(含酚酞)时，阴极附近溶液为什么变红？ 提示：　阴极：2H＋＋2e－―→H2↑，H＋放电后破坏了该极附近水的电离平衡，??的电离平衡向生成H＋和OH－的方向移动，使阴极区溶液中的OH－浓度不断增大，碱性越来越强 ;1．如图所示的装置能够组成电解池的是(　　) 解析：　电解池的构成：①直流电源，②两个电极，③电解质溶液(或熔融电解质)，④形成闭合回路，由此分析，可知答案为D。 答案：　D;2．下列关于电解池的叙述中不正确的是(　　) A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 解析：　在电解池中，与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，电解时电子从直流电源的负极沿导线流入电解池的阴极，在阴极上发生还原反应，同时在阳极上发生氧化反应。 答案：　A;3．以石墨为电极，电解熔融氯化钠时： (1)与电源负极相连的电极为电解池的________极，与电源正极相连的电极为电解池的________极。 (2)写出两电极反应式： 阴极：________________________________， 阳极：________________________________。 (3)写出电解反应方程式：________________________。 (4)电解时，Na＋、Cl－如何发生定向移动？ _____________________________________________。;17;18;一、离子放电顺序及电解反应式的书写 1．离子的放电顺序 (1)放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程叫做放电。 (2)阳离子放电顺序：阴极上，阳离子得电子能力越强，氧化性越强，越先放电。常见阳离子的放电顺序为：;(3)阴离子放电顺序：阳极上，阴离子失去电子，阴离子失电子的能