【课件】钠的重要化合物+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 1.氧化钠与过氧化钠分别与水反应的化学方程式2.氧化钠与过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式3.氧化钠与过氧化钠分别与盐酸反应的化学方程式4.过氧化钠与水反应的实验现象5.双线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况 教学目标： 1.掌握Na2CO3和NaHCO3性质异同； 2.熟知焰色试验的实验操作及金属的焰色。 重、难点：Na2CO3和NaHCO3性质的比较。 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 一、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。 1.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及水溶液的酸碱性比较 【P36实验2-4】 步骤 Na2CO3 NaHCO3①观察外观；加1mL水；触摸试管底部?②加10mL水 ??③加2滴酚酞溶液 ?结论??细小白色晶体；加水部分溶解；放热不明显白色粉末；加水结块成晶体；放热明显 可溶解 部分溶解溶液呈红色溶液呈浅红色Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3溶解性碱性 【P37实验2-5】2.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性甲NaHCO3乙Na2CO3 现象 发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清石灰水 浑浊受热 分解NaHCO3澄清石灰水 浑浊受热 分解2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 变不变 不会结论：热稳定性 Na2CO3＞ NaHCO3 现象：【科学探究】两支试管内都有气体产生；A气球膨胀比B气球快且大。NaHCO3与酸的反应比Na2CO3剧烈结论：3.碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应（同物质的量）AB NaHCO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2分步反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (HCl少量） NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 (HCl过量）快慢Na2CO3和NaHCO3与酸反应：化学方程式：离子方程式：离子方程式：化学方程式： Na2CO3 NaHCO3与NaOH 溶液与澄清石灰水与CaCl2溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+NaOH+H2O 不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl不反应4.碳酸钠和碳酸氢钠与碱或盐溶液的反应 5.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别1.加热法：受热分解产生CO2则为NaHCO32.沉淀法：能与BaCl2反应生成沉淀的为Na2CO33.盐酸逐滴加入时的现象： （1）产生气体情况（快慢） （2）反应剧烈程度 6.碳酸钠和碳酸氢钠的转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加热，或加入NaOH溶液Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO32NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 ( ) A.在水中溶解性:Na2CO3 NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3 NaHCO3 C.与酸反应速度:Na2CO3 NaHCO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3 ,而NaHCO3能转化为Na2CO32.鉴别 Na2CO3固体和NaHCO3固体 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加热法：受热分解CO2则 NaHCO3沉淀法：能与BaCl2反应生成 沉淀的为Na2CO3C 3. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) A．Na2CO3 B．Na2O2　Na2CO3 C．NaOH　Na2CO3 4.有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却