《物质构成的奥秘》复习-完整版PPT课件.ppt

A.以上原子的核外都有三个电子层 B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C.Na与S形成化合物的化学式为Na2S D.在化学反应中氯原子容易得到电子 【解析】选B。A选项中以上原子的核外都有三个电子层,不符合题意;B选项中Na+和Mg2+的核外电子数相同,符合题意;C选项中Na与S形成化合物的化学式为Na2S,不符合题意;D选项中氯原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得到电子,不符合题意。 【答题指导】 解答这类试题,明确下列两点: 1.3个等量关系: 核电荷数=质子数=核外电子数 2.原子的稳定结构及化学性质是否相似的判断: (1)判断原子是否稳定主要看原子最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)。 (2)最外层电子数相等的原子化学性质相似。 考点三 元素周期表及其应用 【示范题5】(2017·滨州中考) 如图是镨元素在元素周期表中的部分信息,下列说法中正确的是(　　) A.镨元素的元素符号为Pr B.镨的相对原子质量为140.9 g C.镨元素的核内中子数为59 D.镨元素是非金属元素 【解析】选A。本题主要考查对元素周期表中信息和原子内部结构的认识。由图可知:该元素为59号元素,核内有59个质子,核外有59个电子,中子数不能确定;元素符号为Pr,属于金属元素,相对原子质量为140.9。 【示范题6】(2017·湘潭中考)下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题。 (1)画出硫离子(S2-)的结构示意图________。? (2)氖原子(Ne)的核内质子数为________,与它核外电子数相同的粒子有多种,请你写出其中一种阴离子的符号________。? (3)12号元素的原子在化学反应中比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子,由它和氮元素形成化合物的化学式是________。? 【解析】本题考查有关元素周期表的应用。(1)硫离子 核外存在18个电子,核内有16个质子,最外层达到8电子 稳定结构,其离子结构示意图为 。(2)氖原子(Ne) 的核内质子数为10;核外电子排布与氖原子相同的阴离 子可能是氧离子、氟离子。(3)原子序数为12的原子核 内质子数为12;其原子最外层电子数是2,在化学反应中 易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子,由它 和氮元素形成化合物的化学式是Mg3N2。 答案:(1) 　 (2)10　O2-(或F-) (3)失去　Mg3N2 【答题指导】 1.元素周期表中的一格信息的含义: 2.元素周期表的结构: (1)周期(横行),族(纵行)。 (2)周期中,由金属元素开始(除第一周期),中间部分是非金属元素,结尾是稀有气体元素。 (3)同一周期从左到右,核电荷数逐渐增大,电子层数相同。 (4)同一族从上到下元素的电子层数逐渐增多,元素的化学性质相似。 第三单元 物质构成的奥秘 一、分子 1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其_________ 的最小粒子。 化学性质 2.基本性质: (1)质量和体积都_____。 (2)在不停地_____,且温度越高,_________。 (3)分子之间都有一定的_____,且温度越高,分子间 的_________。 (4)同种分子的性质_____,不同种分子的性质_____。 很小 运动 运动越快 间隔 间隔越大 相同 不同 【微点拨】 　　分子是保持物质化学性质的最小粒子,但不是“唯一”粒子。因为分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 二、原子 1.概念:_________中的_____粒子。 2.基本性质:质量和体积都_____;在不停地_____;原 子间存在_____。 化学变化 最小 很小 运动 间隔 3.构成: (1)结构。 正 核外电子 负 中子 正 (2)数量关系:原子序数=核电荷数=_____数=_____数 (与中子数无关)。 (3)电性:原子核内质子所带电荷与核外电子所带电 荷_____相等,_____相反,故原子不显电性。 质子 电子 数量 电性 【微点拨】 　　原子中不一定都有中子,如一种氢原子的原子核内就没有中子。 4.原子核外电子的排布: (1)原子结构示意图。 电子层 电子数 原子核 核电荷数 质子数 最外层电子数 原子核 5.原子结构与元素化学性质的关系: 元素分类 原子最外层 电子数 结构的 稳定性 化学性质 金属元素 通常不超过__个 不稳定 易___________ _____ 非金属元素 通常多于__个 不稳定 易_________ 稀有气体元素 __个(He为__个) 稳定 不易_________ 4 失去最外层 电子 4 得到电子 8 2 得失电子 【微思考】1.最外层电子数小于4的原子一定是金属原子吗? 2.什么叫相对稳定结构? 提示:1.不一定,如氢原子