【课件】化学平衡状态+化学平衡常数高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第二节　化学平衡第二章　化学反应速率和化学平衡第1课时 化学平衡状态、化学平衡常数 下列化学反应能否进行到底？硫的燃烧酸碱中和反应二氧化硫的催化氧化合成氨动脑想一想 一、化学平衡状态 在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。特点双同性共存性双向性反应物 生成物正反应方向逆反应方向在相同条件下，正、逆反应同时进行反应物和生成物共同存在，反应物转化率100%注：在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“ ”。1.可逆反应 1、分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是(　　) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3　 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl　 NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑　 2Na＋Cl2→2NaClB 　 温馨提示：判断一个反应是可逆反应的关键是可逆反应必须是在同一条件下进行【课堂练习】 2.对于可逆反应 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间18O原子存在于（ ）　　A.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中D 3、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1B 时间(min) 01020304050607080c(N2)54321.21111c(H2)1512963.63333c(NH3)02467.68888在某密闭容器中发生反应：此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?（1）化学平衡状态的建立2.化学平衡状态2NH3 N2 + 3H2 催化剂高温、高压 ①开始反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0N2 + 3H2 2NH3 v(正) ，v(逆) ； 反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0v(正)v(逆)反应速率t1时间（t）0③平衡②变化 v(正) ，v(逆) ；v(逆)≠0，v(正)＞v(逆) v(正)=v(逆) ≠0N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 催化剂高温、高压反应物浓度 ，生成物浓度 ；反应物浓度 ，生成物浓度 ；反应物浓度 ，生成物浓度 ；最大为0减小增大不变不变最大=0减小增大 (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立2NH3 N2 + 3H2 催化剂高温、高压浓度时间(a)反应从正向开始浓度—时间图H2N2NH3t0时间速率υ正＝ υ逆化学平衡状态υ正υ逆t0速率—时间图浓度时间(b)反应从逆向开始浓度—时间图t0H2N2NH3时间速率υ正＝ υ逆化学平衡状态υ正υ逆t0速率—时间图 在一定条件下的 反应里，当 相等时，反应物和生成物的 均保持不变，即体系的 不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。 达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转化的最大“限度”，即反应物的转化率最大。 α ＝ ×100%变化量起始量转化率：（1）化学平衡概念：2.化学平衡状态可逆正、逆反应的速率浓度组成 定等动变动态平衡条件（ 浓度、压强、温度）改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡 υ(正)＝ υ(逆)研究的对象是可逆反应逆 υ(正)＝ υ(逆)≠0 各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。（2）化学平衡状态的特征：前提实质外观特征 1、对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物