【课件】活化能++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第二章　化学反应速率和化学平衡第一节　化学反应速率第2课时　活化能 以下是投篮球的三种情况：第一种，能量不够；第二种，方向不合适；第三种，足够的能量和合适的方向。通过生活经验和之前所学知识，我们知道，不同化学反应速率不同，浓度、温度、压强、催化剂也会影响化学反应速率。这些从宏观上都已得到证实，从微观上我们怎么理解这些反应速率不同？ 思考与交流　分子相互碰撞是引发反应的先决条件。2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？1.化学反应的本质是什么？反应物中旧化学键的断裂；生成物中新化学键的形成 研究发现大多数化学反应不是经过简单碰撞完成的，而是经过多个反应步骤才能实现。 一、有效碰撞理论1．基元反应和反应历程例如： 2HI= H2 + I2 第一步： 2HI → H2+2 I? 第二步： 2I? → I2 自由基：带有单电子的原子或原子团。自由基的反应活性很强，寿命极短。 ①每一步反应称为基元反应②多步基元反应反映了反应历程，又称反应机理③基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 是不是所有的碰撞都能引发反应？？思考时间实际并非如此力量不够取向不好好球！有效碰撞 HI分解反应中分子碰撞示意图2、有效碰撞碰撞时能量不足碰撞时取向不合适有效碰撞①概念：②条件：③推论：活化分子碰撞是发生化学反应的先决条件；而有效碰撞是充要条件能够发生化学反应的碰撞足够的能量；合适的取向 单位时间内有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快。 3、活化分子和活化能①活化分子：能够发生有效碰撞的分子，必须具有足够能量活化分子百分数=活化分子数反应物分子数×100%其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。发生有效碰撞的分子一定是活化分子；活化分子不一定发生有效碰撞注意: ②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子活化能反应热 E1：反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量E1－E2：反应热③反应物、生成物的能量与活化能的关系特别提示：活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。也可认为逆反应的活化能④化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系反应物分子中活化分子的百分数越大、单位体积内活化分子数 ，单位时间内有效碰撞的次数 ，化学反应速率 。活化能高，反应难；活化能低，反应易。越多越多越快 小结一：有效碰撞理论有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关碰撞频率越高，反应速率越快普通分子活化能 【例1】下列说法错误的是（ ）①具有较高能量的分子发生有适当取向的碰撞，才能发生化学反应。②发生有效碰撞的分子都是活化分子。③活化分子间的碰撞都是有效碰撞。④水溶液中的化学反应的活化能都接近于0。⑤反应热△H=正反应的活化能—逆反应的活化能。⑥活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。⑦普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。A.①④ B.③④⑦ C.④⑤⑥ D.②⑤B 反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定内 因外 因二.有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释结合碰撞理论，探讨外因的改变影响化学反应速率的原因： 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 → 单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。 1、浓度对反应速率的影响分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%分子总数:20活化分子数:6活化分子百分数:30%增多增大减小增加 2、温度对反应速率的影响分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%分子总数:10活化分子数:7活化分子百分数:70%温度升高→活化分子的百分数 → 单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。 减小增加增大增加 3、压强对反应速率的影响增大压强→气体体积 →反应物浓度 →单位体积内活化分子数 → 单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ；反之，反应速率 。 减小增加增大增加增大减小即压强对化学反应速率的影响，可转化成 对化学反应速率的影响。浓度 活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂4、催化剂对反应速率的影响使用催化剂→反应的活化能