【课件】氯气+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一单元 氯气及氯的化合物第1课时 氯气专题三 从海水中获得的化学物质 1、写出碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式。2、写出碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钙反应的离子方程式。3、写出碳酸钠与氯化钙反应的离子方程式。4、碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式。5、碳酸氢钠和碳酸钠转化方法、鉴别方法。 学习目标：1. 了解并掌握氯气主要的物理、化学性质2. 掌握氯气与水的反应3. 掌握氯水的成分及性质重难点：1. 氯气与水的反应2. 氯水的成分及性质 第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。科学视野 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。阅读：P41 科学史话氯气的发现和确认1774年舍勒用盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）反应，发现了一种黄绿色、有刺激性气味的气体（Cl2）。戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 请结合课本，联系材料，总结氯气的物理性质。 ①氯气是黄绿色。②有刺激性气味，有毒的气体。③密度比空气大。 ④能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 。不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法或向上排空气法收集一、物理性质 氯气有毒想一想：怎样闻氯气？方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。 氯原子结构特点 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性）Cl得e-Cl －＋172 8 7 （1）钠与氯气的反应①剧烈燃烧，火焰呈黄色②产生白烟1、氯气与金属单质的反应实验·探究 2Na + Cl2 === 2NaCl二、化学性质 （2）铁与氯气的反应铁丝剧烈燃烧，产生棕色的烟2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2===CuCl2（3）铜与氯气的反应反应规律：生成高价金属的氯化物铜在氯气中燃烧产物溶于水 1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl2：FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？干燥的氯气常温不与铁反应C答：不能，铁和盐酸反应生成的是FeCl2，铜和盐酸不反应。 2、氯气与非金属单质的反应Cl2+H2 === 2HCl点燃或光照现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。注意：氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。 氯气的水溶性：1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色）氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？ 思考·交流 3.探究氯水性质的实验 加入试剂现象结论镁粉酸化了的硝酸银红花闻气味无水硫酸铜 探究结果：Cl2与H2O反应：Cl2 ＋ H2O ??HCl＋HClO有气体逸出白色沉淀褪色刺激性气味含H+含Cl－氯水有漂白作用含Cl2蓝色晶体含H2O 通氯前通氯后干燥布条不褪色 干燥氯气不具备漂白性湿润的有色布条褪色 新制氯水具有漂白性3、氯气与水反应（1）氯水的性质实验（实验2-8） （2）次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O ?H＋＋Cl－＋HClO。②次氯酸不稳定，见光易分解，放出氧气：2HClO === 2HCl＋O2↑③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 液氯（氯气）氯水分类 成分 性质纯净物混 合 物有氧化性、无酸性和漂白性只有Cl2分子分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－分子：H2O；离子：H＋、Cl－、OH－有酸性、强氧化性、能漂白、消毒、光照时HClO分解酸性、无漂白、无消毒作用新 制久 置 小结一、物理性质二、化学性质 1、氯气与金属单质的反应 2、氯气与非金属单质的反应 3、氯气与水反应 1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl－也有毒 B、Cl和Cl－化学性质一样C、 Cl2和Cl－都是黄绿色 D、液氯并非氯水2.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色。D 3．下列性质不属于Cl2的物理性质的是 ( )A．易转化为液氯 B