沉淀滴定及滴定分析小结.ppt

沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法;1 滴定曲线;滴定开始前： [Cl-] = 0.1000 mol/L, pCl = 1.00 ;待测物：Cl-;待测物：X- （=Cl-、Br-、I-、SCN-）;8.2 莫尔法;实验确定： 浓度 ～5.8?10-3 mol/L;用0.1000mol/L Ag+ 滴定0.1000mol/LKCl, 指示剂[CrO42-]= 5.00×10-3 mol/L。计算由指示剂引入的终点误差。(生成可判断终点的AgCrO4需消耗2.00×10-5 mol/L的Ag+);总多消耗的Ag+: [Ag+]总=0.43×10-5+2.00×10-5= 2.43×10-5mol/L 终点误差：;酸度：pH 6.5 ~ 10.0； 有NH3存在：pH 6.5 ~7.2 ;优点：测Cl-、Br- 直接、简单、准确;8.3 佛尔哈德法;标准溶液：AgNO3、NH4SCN ;滴定Cl -时，到达终点，振荡，红色退去(沉淀转化); Volhard返滴定法测Cl-时应采取的措施;强酸性溶液(0.3mol/L HNO3)中,弱酸盐不沉淀Ag+ ;8.4 法扬司法; ;吸附指示剂的变色原理： 化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变化，指示剂在沉淀表面静电吸附导致其结构变化，进而导致颜色变化，指示滴定终点。;吸附指示剂对滴定条件的要求： 指示剂要带与待测离子相同电荷 静电作用强度要满足指示剂的吸附 充分吸附，沉淀表面积大 指示剂的吸附能力弱于待测离子 ;吸附指示剂对滴定条件的要求： 指示剂要带与待测离子相反电荷 静电作用强度要满足指示剂的吸附 充分吸附，沉淀表面积大 指示剂的吸附能力弱于待测离子;吸附指示剂对滴定条件的要求： 指示剂的吸附能力弱于待测离子;吸附指示剂的滴定条件的要求： 指示剂要带与待测离子相反电荷 静电作用强度要满足指示剂的吸附 充分吸附，沉淀表面积大 指示剂的吸附能力弱于待测离子;滴定剂Ag＋对滴定条件的要求： 不能生成Ag(OH)的沉淀;法扬司法的滴定条件： ;常用的吸附指示剂: ;8.5 标准溶液的配制与标定;指示剂;8.2.1、滴定分析法小结;　 酸碱滴定;滴定曲线;计量点： 1 pHsp=—(pcsp+pKa) 2;　　氧化还原滴定;计量点：;8.2.1.四种滴定法的共同之处：;a.强酸（碱）的滴定产物是H2O，从滴定开始至结束[H2O]=55.5mol/L为一常数； b.沉淀滴定有异物产生，一旦沉淀产生，它的 活度就被指定为1，且不再改变； c.配位滴定产物MY一旦生成，其浓度一直在近线性地增??，直达计量点； d.氧化还原产物最简单，且产物有两种，浓度一直在变，直达计量点。;8.2.3.滴定曲线的异同点沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法;1 滴定曲线;滴定开始前： [Cl-] = 0.1000 mol/L, pCl = 1.00 ;待测物：Cl-;待测物：X- （=Cl-、Br-、I-、SCN-）;8.2 莫尔法;实验确定： 浓度 ～5.8?10-3 mol/L;用0.1000mol/L Ag+ 滴定0.1000mol/LKCl, 指示剂[CrO42-]= 5.00×10-3 mol/L。计算由指示剂引入的终点误差。(生成可判断终点的AgCrO4需消耗2.00×10-5 mol/L的Ag+);总多消耗的Ag+: [Ag+]总=0.43×10-5+2.00×10-5= 2.43×10-5mol/L 终点误差：;酸度：pH 6.5 ~ 10.0； 有NH3存在：pH 6.5 ~7.2 ;优点：测Cl-、Br- 直接、简单、准确;8.3 佛尔哈德法;标准溶液：AgNO3、NH4SCN ;滴定Cl -时，到达终点，振荡，红色退去(沉淀转化); Volhard返滴定法测Cl-时应采取的措施;强酸性溶液(0.3mol/L HNO3)中,弱酸盐不沉淀Ag+ ;8.4 法扬司法; ;吸附指示剂的变色原理： 化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变化，指示剂在沉淀表面静电吸附导致其结构变化，进而导致颜色变化，指示滴定终点。;吸附指示剂对滴定条件的要求： 指示剂要带与待测离子相同电荷 静电作用强度要满足指示剂的吸附 充分吸附，沉淀表面积大 指示剂的吸附能力弱于待测离子 ;吸附指示剂对滴定条件的要求： 指示剂要带与待测离子相反电荷 静电作用强度要满足指示剂的吸附 充分吸附，沉淀表面积大 指示剂的吸附能力弱于待测离子;吸附指示