常见的碱——氢氧化钠详解课件.pptxVIP

常见的碱——氢氧化钠 季南初中 肖丹 1 2、提问：工业上常提的“三酸两碱”三酸指 、 、 、 它们的溶液中都含有_氢_离_子_(填微粒名称)，所以具有相似 的化学性质，今天我们就来学习两碱中的氢氧化钠 __ 硝酸 _ 酸 _ 硫 _ 酸 _ 盐 . 一、复习 1、下列物质中属于碱的有_⑵_⑶_⑷_⑸ ⑴纯碱， ⑶一水合氨(NH3 · H2O)， ⑸氢氧化钙 ⑵氢氧化钠， ⑷氢氧化铁， ~ 2 氢氧化钠 色、态 白色 固体 溶解性 易潮解，易溶，且放出大 量的热 . 二、氢氧化钠 俗名： 苛性钠，烧碱，火碱 1. 物理性质(课本P44【实验1】、【实验2】) 二、氢氧化钠 3 实验现象 分析 将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会儿 表面潮湿并逐 渐溶解——潮 解 容易吸收水分 (固 体可做干燥剂) 将氢氧化钠放入盛有 少量水的试管中，并 用手触摸试管 放热 氢氧化钠溶于水放 出大量的热 4 加紫色石蕊溶 液 加无色酚酞溶 液 氢氧化 钠溶液 紫色→蓝色 无色→红色 • 2.化学性质 (1).与酸碱指示剂反应 5 – (2) 与酸的反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加酸 2NaOH+H2SO4 –– Na2SO4+ 2 H2O 碱+酸 → 盐+水 6 • NaOH+HCl NaCl+H2O – – – – • NaOH+HNO NaNO3+H2O 3–– –– – 7 . (3) 与某些盐的反应 . 学生分组演示4个实验，观察实验现象 . ①与CuSO4 , ②与FeCl3 . . ③与 MgSO4 ④与Al2(SO4)3 8 2023/9/25 9 实验过程 实验现象 实验结论 向氢氧化钠的试 管中滴加硫酸铜 有蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4 向氢氧化钠的试 管中滴加氯化铁 有红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl 向氢氧化钠的试 管中滴加硫酸镁 有白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2 ↓(白色)+Na2SO4 向氢氧化钠的试 管中滴加硫酸铝 有白色沉淀 NaOH+Al2(SO4)3 =2Al(OH)3 ↓ (白色)+3Na2SO4 6 10 . 问：检验CO2 的反应？ • Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4) 与某些非金属氧化物反应 11 • 2NaOH+SO–– Na2SO4+H2O • 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O –– – –– – 碱+非金属氧化物→盐+水 Na2SO3+H2O • 2NaOH+SO 22–––– –– 12 – . 注意： ① 盛放NaOH溶液的试剂瓶只能用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ② 氢氧化钠暴露在空气中既会吸收水分而质量变大，也会跟CO2 反应而变质。 ③ 工厂废气中的SO2 ，可以用NaOH溶液吸收，减轻SO2对大气的 污染。 13 广泛应用于洗涤剂、肥皂、 造纸、印广泛应用于洗涤 剂、肥皂、造纸、印染、 纺织、医药、染料、金属 制品、基本化工及有机化 工工业。染、纺织、医药、 染料、金属制品、基本化 工及有机化工工业。 3.氢氧化钠的用途 14 . 本课小结： 1.氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠是一种 白色固体， 易 溶于水，溶于水时 放出 (填“放出”或“吸收”) 大量的热，氢氧化钠溶液有滑腻感。暴露在空气中的氢氧化钠能吸收空气中的水 逐步溶解在所吸收的水中，在表面形成溶液，这种现象叫做潮解 (属于 物理变 化)，因此氢氧化钠固体可用作某些气体(如O2、H2)的干燥剂。 15 • 2.氢氧化钠的化学性质 (1).与酸碱指示剂反应 氢氧化钠使紫色石蕊变 _，使无色酚酞 (2)与酸反应，生成 盐 和 NaOH+HCl= NaCl+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 水 __ _ 色 _ 红 _ 变 _ 蓝 16 (3)与某些盐溶液反应，生成另一 和 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝) + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓(红褐) + 3NaCl 2