溶液与胶体新能源演示文稿.pptVIP

2.使用溶液作冷却剂 NaCl+冰 -22℃ (实际温度为：-5 ~ -10℃) CaCl2+冰 -55℃ 乙醇-冰： -20 ℃ 干冰-丙酮 -78 ℃ 本文档共66页；当前第31页；编辑于星期二\2点49分 3.使用溶液 作抗冻剂/解冻剂 如乙二醇/CaCl2 本文档共66页；当前第32页；编辑于星期二\2点49分 4.助熔 如冰晶石(KAlF6) 用于制铝工业中Al2O3的熔融 本文档共66页；当前第33页；编辑于星期二\2点49分 渗透现象 半透膜：只能让溶剂分子通过，不能让溶质分子通过的膜 溶剂分子透过半透膜自动扩散的过程为渗透（osmosis) 1.3.3 溶液的渗透压力 本文档共66页；当前第34页；编辑于星期二\2点49分 单位体积内水分子的个数越多，扩散的速度越快，因此刚开始，由外向内扩散的水分子比由内到外扩散的水分子多。 渗透现象的本质——扩散 本文档共66页；当前第35页；编辑于星期二\2点49分 当半透膜里面的压力增大到一定时候，从内向外扩散的水分子数=从外向内扩散的水分子数，此时就达到了 渗透平衡 渗透平衡 本文档共66页；当前第36页；编辑于星期二\2点49分 产生渗透现象的两个条件： 1.有半透膜存在 2.膜两边要有浓度差 产生渗透现象的条件与渗透的方向 渗透的方向是： 溶剂分子从纯溶剂向溶液渗透， 或者从稀溶液向浓溶液渗透 本文档共66页；当前第37页；编辑于星期二\2点49分 渗透压 渗透压 测定渗透压的装置 本文档共66页；当前第38页；编辑于星期二\2点49分 1886年，范霍夫（van’t Hoff）提出：溶液的渗透压与温度、浓度的关系，即范霍夫定律 ΠV=nBRT Π=cBRT 范霍夫定律 本文档共66页；当前第39页；编辑于星期二\2点49分 解： 测定分子量的三种方法： 小分子：凝固点降低法、沸点升高法（不常用） 高分子：渗透压法 例题：1L马的血红素5.0g ， 298K时测得渗透压为1.80×102Pa,求血红素的分子量。 本文档共66页；当前第40页；编辑于星期二\2点49分 本文档共66页；当前第41页；编辑于星期二\2点49分 反渗透，海水淡化 反渗透 本文档共66页；当前第42页；编辑于星期二\2点49分 渗透浓度 1.3.4 渗透压力的意义 渗透浓度（osmolarity) Cos/mmol·L-1 ,也有用mOsmol·L-1表示的 例题 计算50.0g·L-1葡萄糖溶液和生理盐水的渗透浓度。 对于非电解质，如葡萄糖,则Cos=CB， 即非电解质的渗透浓度就等于其物质的量浓度。 对于强电解质，则Cos=iCB,i表示强电解质完全电离出来的离子的数目，如NaCl,则Cos=2CNaCl；MgCl2,则Cos=3CMgCl2 本文档共66页；当前第43页；编辑于星期二\2点49分 二、等渗、低渗和高渗溶液 (“三渗”) 高渗 c os 320mmol·L-1 等渗 c os=280~~320mmol·L-1 低渗 c os280mmol·L-1 等渗、低渗和高渗溶液 本文档共66页；当前第44页；编辑于星期二\2点49分 1.4 胶体溶液 由一种或几种物质以1~100nm的粒子分散于另一种物质所构成的分散系统称为胶体分散系. 分类： 1.溶胶(sol)：分散相为胶粒的分散系 胶粒：由大量分子、原子、离子构成的聚集体 2.大分子溶液：由大分子分散于分散剂中形成的分散系 本文档共66页；当前第45页；编辑于星期二\2点49分 1.4.1 溶胶的制备 1.4.1 溶胶的制备 一、分散法 研磨法、电弧法、胶溶法 二、凝聚法 化学凝聚法： 通过化学反应使难溶物质在一定的条件下生成胶体。 3H2S+2H3AsO3=As2S3+6H2O FeCl3+3H2O(沸水）=Fe(OH)3+3HCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 本文档共66页；当前第46页；编辑于星期二\2点49分 1.4.2 溶胶的性质 1.4.2 溶胶的性质 一、光学性质——丁铎尔现象（丁达尔现象，Tyndall) 产生原因：分散相粒子的直径(1~100nm)略小于入射光波长(400~760nm)，形成散射,产生乳光。 本文档共66页；当前第47页；编辑于星期二\2点49分 溶液与胶体新能源演示文稿 本文档共66页；当前第1页；编辑于星期二\2点49分 溶液与胶体新能源 本文档共66页；当前第2页；编辑于星期二\2点49分 分散系 分散相 分散介质 食盐水 Na+ ,Cl- 水 糖水