水环境化学知识点总结.pptxVIP

水环境化学; 1、 水中八大离子： K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 HCO3-、NO3 -、Cl 和SO42-为常见八种离子 2 、 溶解气体与Henry 定律：溶解于水中的气 体与大气中的气体存在平衡关系，气体的 大气分压PG 与气体的溶解度的比表现为常 数关系，称为Henry 定律，该常数称为 Henry定律常数Kμo [G(aq)]= KHPG KH 一气体在一定温度下的亨利定理常数 (mol/L.Pa)Pg- 各种气体的分压 (Pa) 3 、 水体中可能存在的碳酸组分CO ?、 CO?2- 、HCO? 、H?CO?(H?CO?*) 2021/10/10; 4 、天然水中的碱度和酸度：碱度：水中能与强酸 发生中和作用的全部物质，即能够接受质子H+的 物质总量；酸度：凡在水中离解或水解后生成可 与强碱 (OH-) 反应的物质(包括强酸、弱酸和 强酸弱碱盐)总量；即水中能与强碱发生中和作 用的物质总量。 5、 天然水中的总碱度=HCO?+2CO?2-+OH--H+ 6 、水体中颗粒物的类别(1)矿物微粒和粘土矿物 (铝或镁的硅酸盐) (2)金属水合氧化物(铝、铁、 锰、硅等金属)(3)腐殖质(4)水体悬浮沉积物(5) 其他(藻类、细菌、病毒等) 影响水体中颗粒物吸附作用的因素有：颗粒物浓 度、温度、 PH。 2021/10/10 3; 7、 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、 化学吸附、离子交换吸附和专属吸附。 8、 天然水的PE 随水中溶解氧的减少而降低，因 而表层水呈氧化性环境。 9、 吸附等温线：在一定温度，处于平衡状态时被 吸附的物质和该物质在溶液中的浓度的关系曲线 称为吸附等温线；水环境中常见的吸附等温线主 要有L一型、 F 一型和H 一型。 10 、 无机物在水中的迁移转化过程：分配作用、 挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集、生 物降解作用。; 11 、pE:pE 越小，电子活度越高，提供电 子的倾向越强，水体呈还原性。 pE 越大， 电子活度越低，接受电子的倾向越强，水 体呈氧化性。 pE 影响因素：1)天然水的 pE随水中溶解氧的减少而降低；2)天然水 的pE 随其pH 减少而增大。; 12、 什么是电子活度pE, 以 及pE 和pH 的区别。 答：定义电极上电子有效浓度为电子活度，记作E, 其负 对数记作pE。 电子??度越大或pE 越小，电子供出电子的 倾向越大。在电化学研究中，通常用电极电位表示电极供 出或接受电子的倾向，当给出电子活度E 和电子活度的负 对数pE 明确的热力学意义之后，就可以明确地表示不同 电对在反应条件下供出或接受电子能力的相对大小。 在一定温度下， pE 与电极电位成直线关系， pE 越大，电 子活度越小，电极的氧化能力或接受电子的能力越强，供 出电子能力越弱， pE 与电子活度的关系同pH 与H+ 活度的 关系相似。 pH 亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标 度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。 pH值 越趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14表示溶 液碱性越强， pH=7 的溶液为中性溶液。 若水体的PE 值高，有利于下列Cr、Mn 在水体中迁移。; 13 、 腐殖质的组成：由生物体物质在土壤、 水体和沉积物中经腐败作用后的分解产物， 是一种凝胶性有机高分子物质。分为腐殖 酸：溶于稀碱但不溶于酸的部分；富里酸： 即可溶于碱又可溶于酸的部分； 腐黑物： 不能被酸和碱提取的部分。 一般认为，当 浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以 溶解为主，当金属离子浓度较低时，则以 沉淀和凝聚为主。; 14 、 沉淀物中重金属重新释放诱发因素：①盐浓 度升高：碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在 固体颗粒上的金属离子交换出来。②氧化还原条 件的变化：有机物增多，产生厌氧环境，铁猛氧 化物还原溶解，使结合在其中的金属释放出来。 ③pH值降低：氢离子的竞争吸附作用、金属在低 pH值条件下致使金属难溶盐类以及配合物的溶解。 ④增加水中配合剂的含量：天然或合成的配合剂 使用量增加，能和重金属形成可溶性配合物，有 时这种配合物稳定性较大，以溶解态形式存在， 使重金属从固体颗粒上解吸下来。; 15 、 凝聚过程：是在外来因素(如化学物质)作用下降低 静电斥力，引力超过斥力时胶粒便合在一起。絮凝过程： 借助于某种架桥物质(聚合物)联结胶体