实验二电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数课件.pptxVIP

1、测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解反应活化能的测定方法 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求出 二级反应的反应速率常数 3、熟悉EC215微电脑电导率仪的使用方法;乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为： CH3COOC2H5 + Na+ + OH-→CH3COO- + Na+ + C2H5OH;当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，均为a，则反应速率表示为：;反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和 CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力 弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。;所以，稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，速率方程可变为： ＝ 式中：κ0—起始时的电导率； κt—t时的电导率； κ∞—t→∞即反应终了时的电导率；;故只要测定了κ0、κ∞ 以及一组κt值以后，利用(κ0–κt)∕(κ0–κ∞)对t作图，若该 反应为二级反应，则应得到一条直线，直线的斜率即是速率常数k与起始浓度ca的乘积。K的单位为L?mol-1?min-1。;开机 按ON/OFF键开启EC215微电脑电导率 仪。 电导率仪标定 （1）将电极先用蒸馏水清洗1－2遍，再用 0.01M KCl标准液淋洗2～3遍，每次1～2 ml,插入装有0.01M KCl标准液的专用试管 （需干燥）中，电极浸入溶液的深度以外套上;的小孔浸没液体0.5cm左右为宜，并用电极轻触试管底部，排出套内的气泡。 调节TEMPERATURE到2%/℃ 。 选择合适的测量范围，如1999μs或19.9ms 。 待数字基本稳定后，旋转 “CALIBRATION” 键，使显示屏上的数值与室温下0.01M KCl标准液 的电导率值相等即可（查课本336页附录八）。取出电极，用蒸馏水淋洗1－2遍后，置蒸馏水中备用。;电源开关 ↙;3. κ∞ 的测量 电极用极少量的0.0100M的 NaAc液淋洗2－3遍，将0.0100M 的NaAc装入专用试管中，插入电极，电极浸入溶液的深度和使用方法与标定时相同。此时显示屏上的数值即为κ∞ 。;4.κ0 的测量 分别量取0.02MNaOH液和蒸馏水各25.00ml于50ml小烧杯中混匀，用 此混合???淋洗电极2～3遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为κ0，记下该值;5. κt 的测量 先量取0.02MNaOH液25.00 ml于100ml小烧杯中,再量取乙酸乙酯 液25.00ml一起放入100ml小烧杯中(加到一半 时看表记时），混匀，用此混合液淋洗电极 2～3遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中， 插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为时间 t所对应的κt，分别记录3min,6min,9min,12 min,15 min,18 min,21 min,24 min,27 min, 30 min, 40min,50min，60min时的电导率κt。;（四）实验结果与分析;;（3）反应级数的判定。 以(κ0－ κt)/(κt －κ∞)对t作图，若 得一直线，即可证明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。由直线的斜率计算出反应速率常数k。;测κ0 时是测0.0100M的NaOH， 而测κt时，是将0.02MNaOH液25.00 Ml与0.02M的乙酸乙酯液25.00ml混合。 测量前电极需淋洗2遍，且要轻触试 管底部，排除套内气泡，但注意不要太用力以免打破试管。 仪器使用完毕，要将电极用蒸馏水清 洗干净，并放入蒸馏水中保养。;请保护公共仪器设备！