过氧化钠与水反应的实验（实验报告）.docxVIP

过氧化钠与水反应的实验 【实验目的】 1、掌握过氧化钠与水的反应。 2、探究过氧化钠与水反应后滴加酚献先变红后褪色的原理。 3、培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。 【实验用品】 试管、胶头滴管、温度计、火材、pH试纸、酒精灯、洗气瓶、脱脂棉、石棉网、 过氧化钠、蒸储水、酚醐试液、MnO2粉末，不同浓度的氢氧化钠、双氧水 【实验探究】 实验一过氧化钠与水反应实验 实验操作：将1?2 mL水滴入盛有1?2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试 管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验现象：试管外壁一放热，带火星的木条 复燃 实验现象：试管外壁一放热，带火星的木条 复燃： 用pH试纸检验反应所得溶液呈_碱_性。 实验结论：过氧化钠与水反应放热，化学方程式为2Na202 + 2H2°=4Na°H + p2T 实验二滴水生火实验 实验操作：取加入少量过氧化钠粉末的脱脂棉放在石棉网上，滴加约1ml水荡，观察现象 ［包有水T的脱脂棉 实验现象：脱脂棉着火 实验结论：反应放热，有氧气生成 实验原理：反应的过程可分为两步 -跖WH折锹aOH+2H2。2 — ^_2NaAJ^2H2a^4NaOH」02 f 实验三请设计一个实验来证明产物中有％。2 实验操作：向过氧化钠和水反应后的试管中加入Mn02,将带火星的木条伸入试管中，观察现 象。 实验现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃 实验结论：岫2。2与水反应有瓦。2生成 实验四探究钠与水反应后滴入酚酸溶液变红，后褪色的原理 提出问题：钠与水反应后，滴入酚醐溶液变红，随后为什么会褪成无色呢? （1）作出猜想①：氢氧化钠酚酗溶液褪色可能是由NaOH浓度引起的。 实验操作：向两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚献，观察现象。 实验现象:实验结论:稀的氢氧化钠溶液只变红不褪 实验现象: 实验结论: 酚酸在稀碱性溶液中能稳定显红色，在浓碱性溶液中先显红色后褪色O NaOH的浓度高能使红色褪去。 （2）作出猜想②：氢氧化钠酚献溶液褪色可能是由温度引起的。 实验操作：取上一个实验中稀NaOH酚献溶液，加热至开始沸腾即停止加热，看颜色是否褪去。 实验现象：稀NaOH受热后只变红不褪色 实验结论：温度升高不能使红色溶液褪色 （3）作出猜想③：氢氧化钠酚酸溶液褪色可能是由同。2引起的 实验操作：取加入酚醐后稳定显红色的稀NaOH溶液，加入同。2振荡，观察溶液是否褪色。 实验现象： 加入瓦。2,稀NaOH褪色 实验结论：见（）2可以使红色溶液褪色 【资料卡片】Na2。?使酚酬先变红后褪色的原因 将Na2（）2投入滴有酚醐的水中，脂2。2与水反应生成NaOH,使酚酰先变红；同时，Na?。?与水反 应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物比。2,具有漂白性，使变色后的酚醐氧化褪色。 你在本次实验中还遇到了什么问题？提出来让我们一起讨论吧!