高中必修一化学1实验总结材料.docx

实用文案 标准文档 标准文档 化学 1 实验总结 【P5 实验 1-1】 第一章从实验学化学 步骤 现象 步骤 现象 溶解：称取 4g 粗盐加到盛有 12mL 水的烧杯中，边加 固体食盐逐渐溶解 而减边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 少，食盐水略带浑浊 过滤： 不溶物留在滤纸上，液体 将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液 渗过滤纸，沿漏斗颈流入面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 另一个烧杯中 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同 水分蒸发，逐渐析出固体。 时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 【P6 实验 1-2】 现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在； 若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。 现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在； 若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。 【P7 思考与交流】 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 氯化钡 BaCl + Na SO 2 2 4 = BaSO ↓+2NaCl 4 MgCl 2 氢氧化钠 MgCl + 2NaOH 2 = Mg(OH) ↓+ 2NaCl 2 CaCl 2 碳酸钠 CaCl + Na CO 2 2 3 =CaCO ↓ + 2NaCl 3 【P8 实验 1-3】 实验 实验 略 略 略 现象 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 加热，烧杯中的水温升高至 100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成 【P9 实验 1-4】 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 分离、提纯的方法 分离、提 纯的方法过滤 蒸发 蒸馏萃取 分离的物质 应用举例 从液体中分离出不溶的固体物质 从溶液中分离已溶解的溶质 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 净化食盐水 从海水中提取食盐从海水中获得纯水 用四氯化碳提取水溶液中的 碘 二、离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 SO 2- 4 HCl 有不溶于稀盐酸的白色 Ba2+ + SO 2— == BaSO ↓ 4 4 BaCl 2 沉淀生成 CO 2- 3 HCl 加入盐酸后，有使澄清 CO 2— + 2 H+ == CO ↑+ H O 3 2 2 石灰水变浑浊的无色无 CO + Ca2+ + 2OH— == CaCO ↓+ H O 2 3 2 味气体生成 【P26《科学探究》】 第二章化学物质及其变化 略 略 略 略 略 光束照射时的现象 有一条光亮的“通路” 看不到此现象（没有一条光亮的“通路”） 过滤后的现象 液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明 有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明 【P29 习题 5、完成下列表格】 分散系 分散系 浊液溶液 胶体 分散质粒子大小 ＞100ｎｍ ＜1ｎｍ 1～100ｎｍ 主要特征 不稳定、不均一稳定、均一 介稳体系、均一 举例 泥水食盐水 雾 【P31 实验 2-1】 实验 实验 现象 略 略 没有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 【P33 实验 2-3】 现象及离子方程式 现象及离子方程式 略 略 略 产生蓝色絮状沉淀 溶液变红，红色消失变为无色有无色无味气泡产生 Cu2+＋2OH—＝Cu(OH) ↓ 2 OH—＋H+＝H O 2 CO 2—＋2 H+＝H O＋CO ↑ 3 2 2 【P40 二、物质的化学变化】 化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（基本反应类型） 离子反应和非离子反应根据反应中是否有离子参加反应 离子反应和非离子反应 氧化还原反应 和非氧化还原反应根据反应中是否有电子得失 氧化还原反应 和非氧化还原反应 第三章 金属及其化合物 【P46 思考与交流】 1. ⑴金属与氧气反应 ⑴金属与氧气反应 点燃 3Fe+2O ===== Fe O 2 3 4 ⑵金属与酸反应 ⑶金属与盐溶液反应 Zn+2HCl= ZnCl + H ↑ 2 2 Cu+2AgNO =Cu(NO ) + 2Ag 3 3 2 2. 2Al+3CuSO 2Al+3CuSO =Al (SO ) + 3Cu 4 2 4 3 2Mg＋O 点燃2MgO 2 Cu+2AgNO =Cu(NO ) + 2Ag 3 3 2 Mg +2HCl=MgCl + H ↑ 2 2 NaMgAl3. Na Mg Al 最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容