高中化学元素周期表总结.docx

学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料收集于网络，仅供参考 学习资料 学习资料 《必修 2 元素周期表 元素周期律》知识总结 一．“10 电子”、“18 电子”的微粒小结 1 1．“10 电子”的微粒： 分子 单核 双核三核四核 五核 Ne HF 离子 N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ OH?、 H O 2 NH ? 2 NH 3 H O+ 3 CH 4 NH + 4 2．“18 电子”的微粒单核双核三核四核五核六核 2．“18 电子”的微粒 单核 双核三核四核五核六核 八核 分子 Ar F 、HCl 2 离子 K+、Ca2+、Cl￣、S2? HS? H S 2 PH 、H O 3 2 2 SiH 、CH F 4 3 N H 、CH OH 2 4 3 CH CH 3 3 2 6 H +、N H 2 5 2 2+等亦为 18 电子的微粒。 6 二．微粒半径的比较： 1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2． 具体规律： 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--Cl--Br--I-- 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+ 三．原子结构与元素的性质 ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ?原子半径 ? ? ?判断金属性的方法 元素的性质? ? ? ? ? ?判断非金属性方法 ? ? ??元素的主要化合价 ? ?元素的第一电离能 ? ??元素的电负性 同周期：从左到右 元素原子结构： 电子层数相同，核电荷数增多 元素性质： 元素的金属性减弱，非金属性增强； 原子半径减小； 金属单质的还原性减弱，非金属单质的氧化性增强； 金属阳离子的氧化性增强，非金属阴离子的还原性减弱。 同主族：从上到下 （1）原子结构 （2）元素性质 最外层电子 原子半径增大 金属性增强 金属阳离子的氧化性减弱数相同， 非金属性减弱 电子层数增多。 金属单质的还原性增强 非金属阴离子的还原性增强非金属单质的氧化性减弱 四．元素的位置、结构、性质三者之间的关系 原子结构决体质子数＝原子序数 电子层数＝ 原子结构 决 体 主族的族序数  最外层电子数＝主族元素的最高正化合价 电子层数、原子半径决定得失电子的难易、元素原子的氧化性、还原性强弱 反决最外层电子数4 易得电子，表现非金属性最外层电子数4，易失电子，表现金属性 反 决 元素在周期表中位置反映同位同化性，推左测右递变，上下相似递变 元素在周期表中位置 反映 五．化学键 知识结构 非金属单质（稀有气体除外） 非金属单质（稀有气体除外） 通过共价键 共价化合物（只含有共价键） 原 子 通过离子键 离子化合物（一定含有离子键，可能含有共价键） 离子键和共价键的比较 化学键类型  离子键  共价键 概念 成键微粒成键性质 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴阳离子静电作用 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 共用电子对 化学键与分子间作用力的比较 概念 作用范围作用力强弱影响的性质 化学键 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 分子或晶体内较强 主要影响化学性质 分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。 分子之间 与化学键相比弱得多 主要影响物理性质(如熔沸点)