高中化学知识点总结.docx

化学 化学 高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 推论 （1）同温同压下，V /V =n /n 同温同压下，M /M =ρ /ρ 1 2 1 2 1 2 1 2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H O、 2 SO 、已烷、辛烷、CHCl 等。 3 3 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 、N 、O 、H 2 2 2 2 为双原子分子等。晶体结构：P 、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 4 二、离子共存 由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生。如CO 2-、SO 2-、S2-、HCO -、HSO -、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能 大量共存。 3 3 3 3 有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO 2-、CO 2-等大量共存；Mg2+、Fe2+、 4 3 Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO 3-、Ag+与 I-不能大 4 量共存。 有弱电解质生成。如 OH-、CH COO-、PO 3-、HPO 2-、H PO -、F-、ClO-、AlO -、SiO 2-、 3 4 4 2 4 2 3 CN-、C H COO-、 等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO -、HPO 2-、17 35 3 4 HS-、H PO -、HSO -不能与 OH-大量共存；NH +与 OH-不能大量共存。 2 4 3 4 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO -、S2-、CO 2-、C H O- 2 3 6 5 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO -+Al3++6H O=4Al(OH) ↓等。 2 2 3 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO 2-、 3 I-和 Fe3+不能大量共存。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO -、Cr O -、 4 2 7 NO -、ClO-与 S2-、HS-、SO 2-、HSO -、I-、Fe2+等不能大量共存；SO 2-和 S2-在碱性条件下可以 3 3 3 3 共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO 2-+6H+=3S↓+3H O 反应不能共在。H+与 S O 2-不 3 2 2 3 能大量共存。 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和 HCO -、CO 2-、HS-、S2-、AlO -、ClO-等；Fe3+与 CO 2-、HCO -、AlO -、ClO-等不能大 3 3 2 量共存。 3 3 2 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子 MnO -,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 4 ③MnO -,NO -等在酸性条件下具有强氧化性。4 3 ④S O 2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S O 2-+2H+=S↓+SO ↑+H O 2 3 2 3 2 2 ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO -能共存，但在强 3 酸性条件下（即 Fe2+、NO -、H+相遇）不能共存；MnO -与 Cl-在强酸性条件下也不能共存； 3 4 S2-与 SO 2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。3 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如 HCO -+OH-=CO 2-+H O（HCO -遇碱时进一步电离）；HCO -+H+=CO ↑+H O 3