高中化学重要知识点阿伏加德罗定律.docx

高中化学重要知识点阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论 （ 1 ）同温同压 下， V /V =n /n 1 2 1 2 （ 2 ）同温 同体积时， p /p 1 =n /n =N /N 2 1 2 1 2 同温同压等质量时，V ρ /ρ 1 2 /V =M /M 1 2 2 1 同温同压同体积时，M /M = 1 2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如 H O、SO 2 、已烷、辛烷、CHCl 3 、乙醇等。 3 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl 、N 、O 、H 2 2 2 2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构： P 、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 4 要用到 22.4L·mol－1 时，必须注意气体是否处于标准状况下， 否则不能用此概念； 某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； 注意常见的的可逆反应：如 NO 2 中存在着 NO 2 与 N O 2 4 的平衡； 不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当 相对分子质量。 较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na O +H 2 2 O；Cl 2 +NaOH；电解 AgNO 2 3 溶液等。