高中化学课本实验(含图片).docx

实用文档 实用文档 /10 / 10 24 容量瓶的使用 选择合适的容量瓶 检验是否漏水使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞， 用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若 不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无 水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质 能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃 棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液 体流到容量瓶外壁上 3)容量瓶的使用六忌： Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低） Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） _Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 溶液配制过程注意事项 1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶 3）在液面接近容量瓶的刻度线 1~2cm 时，应改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 _ _5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！使 用容量瓶时应注意以下几点： 容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液 前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。 易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。 容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在 20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。 容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。 氢氧化铁胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6 滴饱和氯化铁溶液。继续煮沸至溶液至红褐色， 立即停止加热。 注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢 氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。 铁粉与水蒸气反应 2．氢气氛中复分解反应法方案一： 2．氢气氛中复分解反应法 方案一： 思路：打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气，将试管I 和试管 II 中的空气排尽，这样可得到无氧气的一个封闭体系，关闭止水夹，这样产生的氢气，使试管I 中压强增大，这样，可使试管I 中产生的新制的硫酸亚铁进入试管 II 中，从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀。 操作过程： ⑴将该装置固定在铁架台上，在试管II 中加入煮沸过的 NaOH 溶液，并使之没过试管 II 中的长玻璃导管口。 ⑵在试管中I 加入铁粉，再加入稀硫酸溶液，并使液面没过试管I 中长玻璃导管口。 ⑶打开止水夹，这样产生的氢气得以顺利进入试管II 中，并可在试管II 的导气口收集氢气，通过检验氢气的纯度来检验氢气是否收集满。 ⑷如果氢气的验纯时，发出“噗”的响声，可关闭止水夹，这样不断产生的氢气使试管I 中的压强增大，从而使试管I 的新制的硫酸亚铁进入试管 II 中，这样在试管 II 中长玻璃导管口可观察到白色氢氧化亚铁沉淀。 实验特点：避免因亚铁盐的氧化而得到含高价铁Fe3+，从而对实验现象产生干扰，而且得到的Fe(OH)2 沉淀可保持很长时间。 D 项错误 向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气 体 制乙酸乙酯 实验步骤： ①在一个大试管里注入乙醇 3mL，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸连接好制备乙酸乙酯的装置。 ②用酒精灯缓慢加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到 3mL 饱和碳酸钠溶液的上方约 2mm～ 3mm 处， 注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管， 并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观