电解池的工作原理及其应用(共23张PPT).pptx

电解池的工作原理及其应用;; 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。 ①电流是发生反应的动力(使不能自发进行的 反应顺利进行) ②阴阳离子做定向移动的导电过程，也就是两极发 生氧化还原的过程，即电解质溶液的导电过程即为 电解过程 ③电流是直流电。 ④在电解过程中电能转化为化学能。;;; 1、 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液 的电极反应式 阳极(C): 2C1--2e-=Cl?1 阴极(C):2H++2e-=H? ↑ 2、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电 极反应式 阳极(Cu): Cu-2e-=Cu2+ 阴极(Cu): Cu2++2e-=Cu; 电解质先电离成离子，向两极移动，分别在 两极得失电子。 (1)电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸 盐溶液 ①实质是电解水； ②电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢 复原来的浓度，加水。 ③pH值三种变化; (2)电解无氧酸溶液(除氢氟酸)、不活泼金属的无氧 酸盐溶液。 ①实质是电解电解质本身. ②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来， 需加入一定量的溶质 ③pH值变化 (3)电解不活泼金属的含氧酸盐 ①是电解水和电解质。 ②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原 来，需加入一定量金属氧化物。 ③ pH值减小; (4)电解活泼金属的无氧酸盐溶液 ①是电解水和电解质 ②电解后溶质的质量分数减小， 若要恢复原来， 需通入一定量的HX等。 ③pH 值增大; 1、用两支惰性电极插入500mLAgNO? ( ) A 、27mg B 、54mg C 、108mg D 、216mg B 2、 用石墨作电极电解100m LH?SO? 和 CuSO? 的 混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L气体(标准状况下),原混合溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度为 ( ) A A.1mol/L B.2mol/L C.3 mol/L D.4mol/L; 十 1、 铜的电解精炼 纯铜 粗铜 (1)粗铜含的杂质 Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au等 (2)粗铜的精炼 粗铜做阳极，纯铜做阴极， CuSO?溶液做电解液 CuSO?溶液 (3)电极反应式 (4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部， 成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属; (1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 十 (2)电镀池形成条件 镀件 镀层金属 ①镀件作阴极 ②镀层金属作阳极 ③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液 (3)电镀的特点 含镀层金属离子的盐溶液 电镀液的组成及酸碱性基本保持不变;; Na+ OH 离子交换膜; (1)电解AlCl? 溶液能否得到单质铝? (2)电解熔融状态的AlCl?能否得到单质铝? (3)为了降低Al?O? 的熔点，加入什么? (4)电解Al?O? 的电极反应和电解总式? 冶炼其它活泼金属(钾、钙、钠、镁等); 练习1:在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个 电极，通电电解(不考虑水分蒸发),则： (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质 浓度将怎样变化 不婴若阳极为纯锌，阴 极为铜片，阳极反应式是 O (3)如果两极均为铜库且不考虑H+在阴极上放电， 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g, 阴极上的电极反应式是 0.32 Cu2++2e-=Cu; 2、利用反应，设计一个原电池装置。 (1)画出装置图 (2)标明电极材料和电解质溶液 (3)写出电极反应;;;;; 有一极能与电 解液反应则该 极为原电池、 该极负极，与 之相连的为电 解池的阴极。 若都能反应， 则活泼性最强 的或两极差距; 1、无外接电源， 可能是原电池：依据原电池 的形成条件判定， “三看” 电极：两极为导体且活泼性不同 电解液：两极插入电解液中 回路：形成闭合回路或两极接触 2、有外接电源，两极插入电解质溶液中， 可能是 电解池或电镀池：当阳极金属与电解质溶液中的 金属阳离子相同，为电镀池，其余情况为电解池。