高中化学氧化还原反应.docx

化学 化学 氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 氧化还原反应各概念之间的关系 反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 反应物： 氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质 产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物 物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质 各个概念之间的关系如下图 例题 1：下列变化过程属于还原反应的是( D ) A.HCl→MgCl 2 B.Na→Na+ C.CO→CO 2 D. Fe3+→Fe 例题 2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ C ） A、3Cl + 6KOH =5KCl + KClO + 3H O B、2NO + 2NaOH =NaNO +NaNO +H O 2 3 2 2 3 2 2 C、SnCl + 2H O = SnO + 4HCl D、3CCl + 2K Cr O = 2CrO Cl + 3COCl +2KCl 4 2 2 4 2 2 7 2 2 2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7 价的 Mn 和+6 价的 S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能 作还原剂，如 0 价的 S 和+4 价的 S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2 价的 S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如 F 、Cl 、Br 、O 等。 2 2 2 2 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如 MnO ，NO ；浓 H SO ，HNO ；KMnO ，KClO ， 2 2 2 4 3 4 3 FeCl 等。 3 ③过氧化物，如Na O ，H O 等。 2 2 2 2 (3)重要的还原剂 ①金属单质，如Na，K，Zn，Fe 等。 ②某些非金属单质，如H2，C，Si 等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2 等。 ④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S 等。 ⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4 等。 电子转移的表示方法 电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法 双线桥法 要点：a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过 方程式中间的等号） b.电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到 （或失去）电子的个数ne-, 即 m × ne- 如： 单线桥法 要点：a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元 素，箭头不过“=” b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。 如： 2、氧化还原反应的基本规律 氧化还原反应的反应规律 价态规律 同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原 性。 例题：下列微粒不具有还原性的是（ ） A.K B.Fe2+ C.S2- D.Na+ 歧化和归中规律 价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。例题：下 列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？ A、C + CO2 B、Fe + FeCl3 C、SO2 + H2SO4 (浓) D、H2S + H2SO4(浓) 反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中： 同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。 同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。 守恒规律 在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。 例题 1：已知 3 个 SO32-恰好将 2 个 ClO4- 还原，而 SO32-被氧化为 SO42-，则 X 元素在还原产物中的化合价是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 氧化性与还原性的强弱判断规律（自己总结） 根据氧化还原反应方程式的判断氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。 根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强 根据反应条件和反应的剧烈程度 反应条件要求越低，