高中化学常见气体的制取装置图和方程式..docx

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式： MnO  装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H?SO? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O ⑷硫化氢 2H O 2 2 2 2H 2 O + O2 2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑ 2 2 2 2 MnO 2KClO 3 2 2KCl + 3O 2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P2O5、碱石灰检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO? ==== ZnSO?+H?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P2O5、碱石灰检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气  制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H2SO4====FeSO4+H?S↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体CaCl? (或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH==== Na?S+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式： Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓 H?SO? (除水蒸气) 无水氯化钙、P2O5 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O【防倒吸】 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式： MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl?↑+2H?O 2KMn4O+ 16HC浓l() 2KC+l 2MnC2+l 5C2l  +8H2O  ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和 NaHCO?溶液(除 HCl), 再通入浓H?SO? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原; 制取方程式：Cu+4HNO?(浓)====Cu(NO?) ?+2NO? ↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验：红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集：向上排气法尾气处理： 2NO?+2NaOH ====NaNO?+ NaNO?+H?O NO+NO?+2NaOH====2NaNO?+H?O ⑽一氧化氮 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式： Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl +2NH?↑+2H?O ①直接加热浓氨水； ②浓氨水中加生石灰 (或碱石灰)。 装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢  制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原; 制取方程式： Cu+8HNO? (稀) ====3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法 ⑾一氧化碳 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO? 沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：水 【防倒吸】 制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸 制取方程式：HCOOH====CO↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法 ⑼二氧化氮 可代替启普发生器的装置 依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法 “固＋固”混合物的分离(提纯) “固＋液”混合物的分离(提纯) “液＋液”混合物的分离(提纯) 除去下列气体中的杂质气体，填写表格中的空白： 混合气体 除杂试剂 分离方法 H2(NH3) Cl2(HCl) CO2(HCl) CO2(CO) CO(CO2) N2(O2) 答案： 浓 H2SO4 洗气 饱和