高中化学常见物质地分离、提纯和鉴别.docx

实用文档 实用文档 高中化学常见物质的分离、提纯和鉴别 1、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： 生成沉淀法 例如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl2 杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使 Mg2+离子转化为 Mg(OH)2 沉淀（但引入新的杂质 OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节 pH 为中性。 生成气体法 例如 Na2SO4 溶液中混有少量 Na2CO3，为了不引入新的杂 质并增加 SO42－，可加入适量的稀 H2SO4，将 CO32－转化为 CO2 气体而除去。 氧化还原法 例如在 FeCl3 溶液里含有少量 FeCl2 杂质，可通入适量的Cl2 气将 FeCl2 氧化为 FeCl3。若在 FeCl2 溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。 正盐和与酸式盐相互转化法 例如在 Na2CO3 固体中含有少量 NaHCO3 杂质，可将固体加热，使NaHCO3 分解生成 Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3 杂质，可向溶液里通入足量 CO2，使 Na2CO3 转化为 NaHCO3。 利用物质的两性除去杂质 例如在 Fe2O3 里混有少量的 Al2O3 杂质，可 利用 Al2O3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH 溶液，使其中 Al2O3 转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。 离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的 Ca2+、 Mg2+进行交换，而使硬水软化。 2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质 和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种 物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应 等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物 质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。 常见气体的检验 常见气体  检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2 或CuSO4 溶液产生黑色沉淀， 或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮二氧化碳 无色气体，在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产