高中化学-一轮复习——金属和非金属计算题专项训练(含解析).docx

. . 高中化学 一轮复习——金属与非金属计算专项训练（含解析） 1、有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6L。则此金属混合物可能是 （ ） A．Zn 和 Fe B．Mg 和 Al C．Mg 和 Cu D．Zn 和 Al 5.6L 就是 0.25mol,那么金属如果是+2 价的那么金属的物质的量是 0.25mol 它的平均相对原子质量就是 7.5/0.25=30 也就是两个物质的相对原子质量一个必须大于30,另一个必须小于 30,且小于 30 的那个必须要可以和酸反应A Zn,65 和 Fe,56,不对 B Mg,24 和 Al,18,不对,Al 是+3 价的,所以不能看成 27,要看成 18 C Mg,24 和 Cu,64,可以 D Zn,65 和 Na,46,不对,Na 是+1 价的,所以不能看成 23,要看成 46 答案是 C 2、有一金属混合物 4g，与足量的氯气反应后，固体质量增重 7.1g，则金属混合物的组成可能是（ ） A．Zn 和 Cu B．Fe 和 Al C．Mg 和 Fe D．Zn 和 Al 试题分析：两种金属的混合物共4 克，与足量氯气反应后，固体增重 7.1 克为参加反应的氯气，物质的量为 0.1mol。另取 4 克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生 2.24L（标准状况）H 2 ，物质的量为 0.1mol，在两反应中，4g 金属都提供 0.2mol 电子，结合金属与氯气、盐酸反应金属的化合价判断。①Cu、Al 都能与氯气反应，但 Cu 不能与盐酸反应，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故①不可能；②Mg、 Fe 都与氯气反应，但铁与氯气反应表现+3 价，Mg、Fe 都与盐酸反应，但铁表现+2 价，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故②不可能；③Zn，Al 都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子， 故③可能；④Mg，Zn 都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故④可能，因此答案选A。 3、将一定质量的镁、铝合金投入 3、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积关系如下图。 求：（1）原合金中 Mg、Al 质量各是多少？ 求：（1）原合金中 Mg、Al 质量各是多少？ （2）盐酸的物质的量浓度。 （1）Mg、Al 的质量分别为 4.8 g、2.7 g。 （ （2）盐酸的物质的量浓度为 8 mol·L-1 （1）由图知：沉淀先生成后溶解的是 Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即 0.1 mol，对应的铝也是 0.1 mol，质量是 2.7 g。其余的 11.6 g 沉淀应为 Mg（OH）2，物质的量为 0.2 mol，对应的镁也是 0.2 mol， 质量是 4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是 0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol 剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 mol·L-1 NaOH 溶液，物质的量是 5 mol·L-1×0.02 L=0.1 mol，所以盐酸总的物质的量是 0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得盐酸的物质的量浓度 c=0.8 mol/0.1 L=8 mol·L-1。 解：Mg、Al 在整个反应中的变化过程为： Mg ～ MgCl2 ～ Mg（OH）2 Al ～ AlCl3 ～ Al（OH）3 ～ NaAlO2 24 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 g m（Mg） n（MgCl2） 11.6 g m（Al） n（AlCl3） 19.4 g-11.6 g m（Mg）=4.8 g n（MgCl2）=0.2 mol m（Al）=2.7 g n（AlCl3）=0.1 mol 根据 Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）×2+n（AlCl3）×3+0.1 mol =0.2 mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol=0.8 mol c（HCl）= =8 mol·L-1 4、10g 某物质燃烧后的产物通过足量的Na O ，Na O 的质量增加了 10g，则原物质不可能是（ ） 2 2 2 2 A．H B．CO C．C H OH D．CH COOH 2 2 5 3 在足量氧气中燃烧生成 CO 在足量氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O，与Na2O2 发