高中化学专题一第一单元 化学反应中的热效应练习 苏教版选修4总结.docx

《化学反应中的热效应》 一、选择题 今有如下三个热化学方程式： H （g）＋1/2O （g）＝H O（g）；Δ H＝aKJ·mol－1, 2 2 2 H （g）＋1/2O （g）＝H O（l）；Δ H== bkJ·mol－1， 2 2 2 2H （g）＋O （g）＝2H O（l）；Δ H== ckJ·mol－1， 2 2 2 关于它们的下列表述正确的是 它们都是吸热反应 B．a、b 和c 均为正值 C．a== b D．2b== c 在一定条件下，CO 和CH 燃烧的热化学方程式分别为： 4 2CO(g) + O (g) = 2CO (g)；△H =-566kJ CH (g) + 2O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)；△H 2 2 4 2 =-890kJ 由 1molCO 和 3molCH 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 4 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 关于热化学方程式：2H (g)+0 (g)＝2H 0(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确 2 2 2 的是 2mol H 完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ 的热 2 1mol H 完全燃烧生成液态水时放出 285.8kJ 的热 2 C．2 个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热 D．上述热化学方程式可表示为H (g)+ O (g)＝H 0(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1 2 2 2 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △ H 2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 已知 2H (g)+O (g) = 2H O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ 2 2 2 已知 4P（ 红磷，s）= P (白磷，s)；△H0，则白磷比红磷稳定 4 含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和 热的热化学方程式为： NaOH（aq）+1/2H SO （aq）= 1/2Na SO （aq）+H O（l）； 2 4 2 4 2 △H=-57.4kJ/mol 己知C(s)+ O (g)= CO (g)；△H C(s)+1/2 O (g)= CO(g)；△H 则△H △H 2 2 1 2 2 1 2 用心 爱心 专心 - 1 - 用心爱心专心- 用心 爱心 专心 - PAGE 2 - 下列属于热化学方程式的是 A．C + O C O 2 2 B．H + CuO 2 H O + Cu －Q 2 C．H (气) + Cl (气) === 2HCl + Q 2 2 D．C(固) + O (气) === CO (气) + 393.5kJ 2 2 已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列 有关该反应的说法正确的是 能量 总 反 反应物 能 应 量 物的 总 生 能 成 量 物的  △H ＝—41kJ/mol 生成物 反应过程 该反应为吸热反应 CO（g）与H O（g）所具有的总能量大于CO （g）与 H （g）所具有的总能量 2 2 2 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol 1mol CO2(g)和 1mol H2(g)反应生成 1molCO(g) 和 1mol H2O(g)要放出 41kJ 热量 下列反应属于吸热反应的是 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.氢气还原氧化铜的反应 C.锌与稀硫酸的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa 时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2 气体，放热393.5KJ，1molCO 完全 燃烧生成CO2 气体，放热 283.0KJ，下列说法正确的是 在 25℃.1.0×105Pa 时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO 气体的热化学方程式是 2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ 1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO 与CO2 混合气体时，放热 283.3KJ C.C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应 D.如果金刚石燃烧生成CO