河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷 PAGE PAGE 1 河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试试题 注意事项： 1.答题卡填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将〖答 案〗正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-23 Cl-35.5 一、选择题(每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素的相对原子质量的递增 B. 元素的原子半径呈现周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 〖答 案〗C 〖解 析〗 【详 析】元素的性质呈周期性变化是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果； 〖答 案〗选C。 2. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是（ ） A. O2的相对分子质量约为16 B. O与O是两种核素 C. O2与O2互为同位素 D. 1molO2分子中含有20mol电子 〖答 案〗B 〖解 析〗 【详 析】A．O2的相对分子质量约为32，故A错误； B．O与O的质子数相同、中子数不同，是两种核素，故B正确； C．O2与O2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误； D．O原子核外有8个电子，1molO2分子中含有16mol电子，故D错误； 故选B。 3. 下列排列顺序错误的是（ ） A. 金属性RbKMgAl B. 非金属性AsSClF C. 稳定性PH3＜H2S＜HCl D. 半径NaPOF 〖答 案〗B 〖解 析〗 【详 析】A．根据同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，同一主族从上往下元素的金属性依次增强可知，金属性RbKMgAl，A正确； B．根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱可知，非金属性As＜S＜Cl＜F，B错误； C．已知非金属性Cl＞S＞P，则其稳定性PH3＜H2S＜HCl，C正确； D．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径NaPOF，D正确； 故〖答 案〗为：B。 4. 下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 〖答 案〗D 〖解 析〗 【详 析】A．离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，既有静电引力也有静电斥力，A不正确； B．活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键，但若金属或非金属不活泼，也可能形成共价键，如AlCl3中Al与Cl原子间就形成共价键，B不正确； C．在化合物CaCl2中，Ca失去的2个电子分给了2个Cl，每个Cl得到1个电子后，最外层达到了8电子相对稳定结构，所以两个氯离子之间不存在共价键，两个阴离子之间不可能形成离子键，C不正确； D．离子键在阴、阳离子间形成，则含有离子键的化合物中含有阴离子和阳离子，所以一定是离子化合物，D正确； 故选D。 5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为，则下列判断正确的是（ ） A. 非金属性 B. 原子半径 C. 气态氢化物的稳定性 D. 原子最外层电子数 〖答 案〗A 〖解 析〗 〖祥 解〗同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，可推知X最高价为+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看做是氯元素、硫元素、磷元素。 【详 析】A.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，因此元素的非金属性：ClSP，选项A正确； B.同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：PSCl，选项B错误； C.元素的非金属性ClSP，则气态氢化物稳定性：HClH2SPH3，选项C错误； D. 原子最外层电子数，选项D错误； 〖答 案〗选A。 6. 下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确是（ ） A. 高温下，，说明非金属性： B. 属于强碱，能与稀硫酸反应；属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与溶液反应，说明金属性： C. 氟气与氢气在暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性： D. 放入水中可发生反应，放入水中不发生反应，说明金属性： 〖答 案〗A 〖解 析〗 【详 析】A．反应中，C表现还原性，不能证明非金属性强弱，故A错误； B．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，故可以说明金属性的强弱，故B正确； C．非金属单质和