初中教学课件：浙教九上科学1-6 几种重要的盐 第2课时 课件.pptx

几种重要的盐 第2课时浙教版 初中 新知导入人们为什么会给农作物施肥？什么是化肥？化肥有哪些种类和用途呢？ 合作探究三、盐的制取按盐的溶解性①可溶性盐②不溶性盐③微溶于水的盐碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)、和氯化铵(NH4Cl)等硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钙(CaCO3)等CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等1.盐的分类 合作探究①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶。；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶酸、碱、盐的溶解性规律注意AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 合作探究(1)一些常见的有色溶液蓝色溶液黄色溶液浅绿色溶液含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液如高锰酸钾溶液紫红色溶液 合作探究(2)一些常见的沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀Mg(OH)2等蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 合作探究2.盐的制取利用一些盐的溶解性来实现盐的制取、提纯和鉴别(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取从海水、盐湖或盐井中提取食盐海水晒盐 合作探究在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：___________________。有白色沉淀生成根据酸的共性和碱的共性，你知道可以用哪些方法制取盐？盐+盐→新盐+新盐(2)用化学方法制取①酸＋金属→盐＋氢气②酸＋金属氧化物→盐＋水③酸＋碱→盐＋水④酸＋盐→新酸＋新盐⑤碱＋盐→新碱＋新盐⑥碱＋酸性氧化物→盐＋水⑦盐＋盐→新盐＋新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可见制取的方法原理是？ 合作探究侯氏制碱法侯德榜原理NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH4Cl我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑△阅读 合作探究3.复分解反应(1)复分解反应通式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应AB+CD→AD+CB复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变特点 合作探究(2)复分解反应发生的条件反应类型反应物条件生成物条件酸+碱至少一种可溶需具备下列三个条件中至少一个：①有沉淀生成②有气体生成③有水生成碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶盐+酸酸必须可溶 合作探究下列物质能发生化学反应吗？为什么？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaClCuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO SO2+HNO3=NO2+H2SO32Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2↓2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2没有沉淀或气体或水生成Fe(OH)3难溶酸不能与非金属氧化物反应碱不能与金属氧化物反应没有沉淀或气体或水生成 合作探究思考与讨论参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？(1)盐与金属反应，生成新盐和新金属(2)盐与酸反应，生成新盐和新酸。(3)盐与碱反应，生成新盐和新碱。(4)盐与盐反应，生成两种新盐。硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3 。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾）。硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的？由硝酸和氢氧化钾发生反应获得的 合作探究4.盐的化学性质反应反应发生的条件示例盐+金属→新盐+新金属①盐要溶于水；②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na除外Fe+CuSO4=Cu+FeSO4盐+酸→新盐+新酸生成物符合复分解反应发生的条件AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐+碱→新盐+新碱①反应物都溶于水；②生成物符合复分解反应发生的条件Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐①反应物都溶于水；②生成物符合复分解反应发生的条件NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 合作探究四、盐与化肥农作物需要的养料来自于自然界的一些物质土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等化学肥