专题解密（一） 陌生的化学（离子）方程式书写（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）.docxVIP

陌生的化学（离子）方程式书写 专题检验 一、陌生的氧化还原反应书写（10小题，共40分） 1.（2分）（2022年湖南省高考试题-17T）（2）与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 分压 ①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______； 【答案】（2） ①. 5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2 【解析】 ①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5：2：4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2，故答案为：5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2； 2.（2分）（2022年全国甲卷)硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 【答案】 （4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 【解析】 向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； 3．（6分）（2022·山东潍坊市·高三二模）工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题： (1)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。 (2)设备Ⅲ中生成HNO3化学方程式为____。 (3)设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。 在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为__。 【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O （2分） (2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） (3)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+或3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+ （2分） 【解析】(1)由框图可知：设备Ⅱ是氨气和氧气在催化剂的条件下发生反应生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O 。 (2) 由框图可知：设备Ⅲ中是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在和水反应生成一氧化氮和HNO3，该反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3。设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是使NO循环利用，最终全部转化成HNO3，故答案：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3；可使NO循环利用，全部转化成HNO3。 (3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+或3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+。 4．（4分）（2022·福建高三模拟）高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为，含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示： 已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成。时的值为。 回答下列问题： (1)半导体材料中元素的化合价为_，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_。 (2)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。 【答案】(1) (2) 【解析】(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0，砷化合价为-3价，则半导体材料中元素的化合价为+3价，“氧化(加压)”时与水、氧气反应生成H3AsO4和硫，发生反应的化学方程式为； (2)“还原”过程二氧化硫与H3AsO4反应生成H3AsO3，发生反应的离子方程式为； 5．（6分）（2022·宁夏中卫市·高三模拟）镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式分别为_______。 (2)“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。 该步反应的离子方程式：______