1.1.3 物质的转化 教案-人教版（2019）高中化学必修第一册.doc

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 【教学目标】 1.能对酸、碱、盐、氧化物及他们之间的反应进行描述和符号表征。 2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 【教学重难点】 1.重点：应用分类法建立各类物质的转化关系模型。 2.难点：各类物质间发转化关系。 【教学过程】 1.新课导入 上节课，我们学习了物质的分类，根据物质的分类，可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，从而制备新物质。本节课我们就来学习各类物质间的转化关系。 2.新课讲授 第一节 物质的分类及转化 【板书】1.1.2 物质的转化 【师】在初中阶段，我们已经初步学习了化学反应的分类——基本反应类型，现在大家一起来回顾一下这四大基本反应类型。 【投影】化学反应的分类——基本反应类型 【师】我们初中学过了酸、碱、盐，他们有各自不同的通性，那么我们以酸为例，回想酸能与哪些物质反应？举例说明。 【学生活动】学生回答：酸可以与Fe、NaOH、CuO、Na2CO3等物质反应。 【教师活动】将能够与酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。 【投影】酸的通性 酸的主要化学性质 实例（化学方程式） 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红 酸与活泼金属的反应 置换反应 酸与碱性氧化物的反应 复分解反应 酸与碱的反应 复分解反应 酸与某些盐的反应 复分解反应 【设疑】为什么酸具有这些性质？ 【生】不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有H+。 【过渡】只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以马上回顾酸所有的通性，这就是分类法学习的意义。请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性，填入表格。 【学生活动】学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性，完成表格。 【投影】碱的通性 碱的主要化学性质 实例（化学方程式） 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红 碱与酸性氧化物的反应 复分解反应 碱与酸的反应 复分解反应 碱与某些盐的反应 复分解反应 【强调】不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有OH_。 【投影】盐的化学性质 盐的主要化学性质 实例（化学方程式） 反应类型 与金属反应 置换反应 与碱反应 复分解反应 与酸的反应 复分解反应 与某些盐的反应 复分解反应 【师】为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质? 。 【设计意图】总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据，培养学生归纳总结提升的能力。 【结论】结构决定性质 【思考讨论】请你写出下面反应的化学方程式： 　　1．已知二氧化硫是酸性氧化物，请写出二氧化硫气体与氢氧化钠溶液的反应的方程式 　　2．已知FeO和Fe2O3是碱性氧化物，请写出二者分别与硫酸反应的方程式 　　3．请写出Mn2O7与氢氧化钠溶液的反应 【知识补充】 （1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。 （2）能溶于水的碱（NH3?H2O除外），对应的碱性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的碱，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。 （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。 【师】对于上述酸碱盐的性质，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？ 【学生活动】学生讨论，以小组为单位回答讨论结果。 【师】物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。 某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸性物质（包括酸、酸性氧化物）和碱性物质（包括碱、碱性氧化物）之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。 【师】基于以上探究，利用“八圈图”，完善各物质之间的转化关系。 【投影】物质转化图“八圈图”。 【学生活动】完成“八圈图”的书写。 【设计意图】 “八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要工具，可以深入理解物质类别与各类物质的转化路径。 【师】 上述反应规律只具有一般性,而不具有普遍性。 【投影】 举例说明如“金属单质+酸→盐+氢气”,指金属活动性顺序中排在氢前面的金属,可以将酸中的氢置换出来; 又如“盐+盐→新盐+新盐”“碱+盐→新碱+新盐”“酸+盐→新酸+新盐”,首先,要求反应物都能溶于水,然后,考虑生成物是否满足复分解反应发生的条件,即有沉淀生成。 【课堂小结】 本节课学习了物质的转化，各类物质之间的转化关系及反应规律。我们需要认识到，物质转化的价值在于制备人类生活和生产所需要的物质，在工业生产中制取某种物质时要考虑多种因素