专题06 我们周围的空气【考点精讲】-【中考高分导航】备战2023年中考化学考点总复习（全国通用）（解析版）.docxVIP

专题06　我们周围的空气 一、空气的成分、用途 1．成分:空气是一种混合物(填“纯净物”或“混合物”),它的组成按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%、其他气体和杂质占0.03%。? 2．用途 （1）氮气(N2):常作保护气(化学性质不活泼);制造氮肥和硝酸的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉等;? （2）氧气(O2):用于医疗急救等(供给呼吸);炼钢、气焊等(利用的性质为支持燃烧);? （3）稀有气体(He、Ne、Ar等):焊接金属时用作保护气(化学性质很不活泼);可制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)。? （4）二氧化碳(CO2):常用于灭火(不燃烧也不支持燃烧)、作气体肥料,固态二氧化碳(俗称干冰)用于人工降雨等。? 二、空气污染和防治措施 1．主要污染物 （1）颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘(形成雾霾的主要原因)。 （2）气体污染物：SO2、NO2等(形成酸雨)，CO、臭氧等。 2．治理：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；安装汽车尾气净化装置等。 三、氧气的性质及用途 1．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大，不易溶于水。 2．氧气的化学性质(助燃性、氧化性)：氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。 反应物 反应物的色态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 化学方程式或文字表达式 木炭 黑色固体 持续红热，无烟、无焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧,发白光、放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 点燃 C+O2 ══ CO2 硫 黄色粉末 发出微弱的淡蓝色火焰, 放热,生成有刺激性气味 的气体 发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体 点燃 点燃 S+O2 ══ SO2 红磷 暗红色固体 黄白色火焰，放热,生成 大量白烟 发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量的白烟，生成白色固体 点燃 点燃 4P+5O2 ══ 2P2O5 铁 银白色 固体 红热,不能燃烧，离火后变冷 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 点燃 点燃 3Fe+2O2══Fe3O4 镁 银白色 固体 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 反应比在空气中更剧烈 点燃 点燃 2Mg+O2══2MgO 石蜡 白色固体 黄白色光亮火焰,放出热量,稍有黑烟 剧烈燃烧,发白光,放热 石蜡+氧气→二氧化碳+水 如果在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水珠 (或水雾)出现,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【注意】集气瓶中放少量水的作用：①红磷燃烧实验是为了吸收热量，防止热的生成物溅落而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5(白烟)，防止污染空气；②硫燃烧实验是为了吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)；③铁丝燃烧实验是为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。 实验探究一：空气中氧气含量的测定 实验 原理 利用某些物质(如红磷)燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积实验 装置 实验 实验 步骤 （1）连接装置，并检查装置的气密性。 （2）把集气瓶液面以上容积分成5等份。 （3）在燃烧匙内放入过量红磷。 （4）夹紧弹簧夹，点燃红磷并迅速伸入集气瓶中，立即塞紧橡皮塞。 （5）燃烧结束，待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹 实验 现象 象红磷燃烧生成大量白烟，冷却至室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶且进入水的体积约占原容器中空气体积的 实验 结论 氧气约占空气体积的；该实验还说明氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧 误差 分析 没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；装置漏气 实验 反思 此实验药品应满足的条件： （1）物质易在空气中点燃，且只与空气中的氧气反应。 （2）生成物最好是固体，或生成的气体易被液体吸收，如用木炭或硫粉代替红磷，则集气瓶中的水应换成氢氧化钠溶液等碱溶液 变式 装置 实验探究二：氧气的实验室制取 1．工业制法(物理变化):根据空气中各成分的沸点不同,用分离液态空气法制取氧气(低温条件下加压)。? 2．催化剂概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 3．催化剂特点 （1）“一变二不变”：改变化学反应速率(有的加快反应速率,有的减慢反应速率);自身的质量和化学性质在反应前后均没有改变。 （2）对于同一反应,催化剂不是唯一的;对于不同反应,催化剂可能相同。 （3）催化剂不能增加或减少生成物的质量。 4．氧气实验室制法 制取 方法 高锰酸钾制取氧气 氯酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气 反应 原理 △ △ 2KMnO4 ══ K2MnO4+