化学反应速率练习1.pdf

化学反应速率练习 一、单选题 1．已知在一定条件下CO2可转化为高 加值的燃料CH4 ，反应原理为 CO g 4H g CH g 2H O g 2   2   4   2  。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为 1 1 1 1 1 1 v CO 2molL min v H 12molL min v CH 0.2molL s ①   ②   ③   ④ 2 2 4 1 1 v H O 0.3molL s  ，则四种条件下的速率关系为 2 ．② ① ④ ③ ．④ ③ ② ① ．③ ④ ② ① ．④ ③ ② ① A B C D = 2．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如 图(E E )所示。下列叙述正确的是 3 1 ．两步反应均为放热反应 ． 的反应一定需要加热 A B A→B C．A与C 的能量差为E5 D．第二步反应 B→C是该反应的决速步骤 3．下列说法正确的是 A．在电镀中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极 ．已知 石墨， 金刚石， -1，则金刚石比石墨稳定 B C( s)=C( s) ∆H=+1.9kJmol C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法 D．增大浓度能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 ．恒容密闭容器中进行反应  。下列说法正确的是 4 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO (g) H0 2  A．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 ．增大 浓度，因为增大了活化分子百分数，导致反应速率增大 B CO C．该反应在高温下为自发反应 D．平衡时，向容器中加入FeO可促使平衡正向移动 aA g bB g 5．在一密闭容器中，反应    达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一 倍，当达到新的平衡时， 的浓度是原来的 ，则下列说法正确的是 B 60% ．平衡向逆反应方向移动了 ．物质 的转化率减小了 A B A ．物质 的质量分数增大了 ．ab C B D 1 2 答案第 页，共 页 二、原理综合题 CO CO g 2H g CHOH g 6． 可用于合成甲醇，化学方程式为   2  3  。 CO g (1)在不同温度下  的转化率随时间变化的曲线如图： CO g 2H g CHOH g Δ