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高中化学·选择性必修2·第三章·第四节 配合物与超分子配合物与超分子 【想一想】无水CuSO4是白色的,为什么CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的？ 【实验3-2】下表的少量固体溶于足量的水。【思考】Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？ 一、配位键成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成一类“电子对给予-接受”键被称为配位键。[1-形成条件]①中心原子(阳离子)提供空轨道②配体提供孤电子对常见的是过渡金属的原子或阳离子如：Fe、Ni、Fe2+、Cu2+、Ag+等。如：分子有NH3、H2O、CO等； 离子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。 [2-配位键特征]配位键是共价键的σ键，配位键具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的。锌4-6 铁6 钴6 铜4 银2 铝4、6 铂二价4 四价6[3-表示方法]（A提供孤电子对）A→B（B提供空轨道）或 A—B读法：A合B离子配位键的方向性决定了其所形成的化合物具有一定的空间结构。 ?H+提供空轨道，NH3和H2O提供孤对电子。氨合氢离子：[思考讨论2]物质[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些?离子键、共价键和配位键。 二、配合物通常把金属阳离子或原子(中心离子或原子)与某些分子或阴离子(配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配位化合物一定含配位键，含配位键的不一定是配位化合物。如：CO、NH4+、H3O+、SO42-、P2O5 中心原子(离子)-提供空轨道的金属阳离子或原子配位体-含有孤电子对的分子或阴离子 NH3 H2O CO Cl- SCN- CN-配位原子-配位体中具有孤电子对的原子 一般是Ⅴ-ⅦA的非金属原子：N O P S配位数-同中心粒子配位的配体数目,一般:2/4/6/8配离子的电荷-|中心粒子和配体总电荷的代数和| =|外界离子电荷数|电荷相反 [实验3-3] 实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在 [Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4。 配离子 [Fe(CN)6]3-的中心离子Fe3+、配体CN-、配位原子C、配位数6[Fe(CN)6]3-与Fe3+性质不一样 温馨提示 [配合物的形成对性质的影响]I.对溶解性的影响一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。II.颜色的改变根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。Fe3+—KSCN—血红色Fe2+—K3[Fe(CN)6]—蓝色 [配合物的形成对性质的影响]III.稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关，有的稳定，有的不稳定。过渡元素形成的配合物更多，更稳定。 血红素，是Fe2+的配合物。医药科学领域化学催化剂领域新型分子材料领域 三、超分子由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体称为超分子。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 [实例-分离C60和C70]超分子特征之一 — 分子识别 [实例-冠醚识别碱金属离子]冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。 细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。头基为亲水基团，头部会朝向水溶液一侧，从而实现自组装。超分子特征之一 — 自组装