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大学化学实验滴定分析基本操作酸碱浓的比较实验报告 滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。 溶液的配制 1.直接法： 用分析天平准确称取一定量的基准试剂，溶于适量的水中，在转移到容量瓶中，用水稀释至刻度，计算浓度。其中，试剂的选择是：纯度高(99.9%以上)、组成一定(组成与化学式一致)，性质稳定(不容易受热变质、吸潮、挥发等等)，常用的有：草酸、邻苯二甲酸氢钾、溴酸钾、氯化钠、硝酸银、氟化钠等。 2.标定法： 大部分试剂的性质不太稳定，这些溶液的配制方法，有用标定法，即用另一种已知浓度的溶液和标准试剂对其滴定，我们的试验中所用到的试剂，大多用此方法。储存的标准溶液，由于水分的蒸发，温度的变化等等，浓度也会发生变化，对于这种情况，也需要定期标定，例如我们用到的酸、碱溶液等。 实验数据的记录、处理和实验报告 1.数据的记录： 做完实验后，记下自己的试验数据，方可作为实验结束。 记录实验过程中的测量数据时，应注意有效数字的位数。用分析天平时，记录至0.0001g，滴定管和吸量管的读数，记录至0.01mL，浓度要准确至0.01%等等。 实验记录上的数据，都是测量值，几次测量，即使数值相同，也应记录下来。 2.实验数据的处理： 有绝对偏差、相对偏差、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差等。 3.实验报告 包括：实验目的、实验原理、实验试剂和仪器、实验步骤、实验数据及其处理、问题的讨论等，现象分析。 滴定分析操作的注意事项 滴定分析，是以标准溶液滴定被测定的物质含量的化学分析法。所以要准确给出分析结果，就要对仪器、操作、标准溶液及试剂等方面加以注意： 1.测量仪器合格： (1)分析天平要按照规定，到计量机构进行鉴定; (2)滴定管检测不漏液、洗涤干净、体积需要校准; (3)移液管、容量瓶要进行体积校准; 2.标准溶液浓度准确： (1)标准物质有证书;称量操作规范、准确;定容操作规范准确，保证浓度准确; (2)采用标定操作的标准溶液，要操作规范、浓度准确; 3.操作条件： 被测定样品溶液的滴定条件要严格控制，符合要求; 4.滴定操作规范： (1)滴定管加装标准溶液出口管段无气泡，零点体积观察记录准确; (2)滴定操作按照规范，摇瓶不损失瓶内溶液，控制好滴定速度，滴定终点的前的1/2滴的准确滴定控制的操作熟练规范; (3)准确控制指示剂滴定终点(颜色观察敏锐) 5.滴定记录准确，既定结果计算准确。  关于滴定分析法讲解 你真的懂滴定吗？滴定分析法，作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度，滴定分析算是实验室中最常用的定量方法了！ 滴定分析法的优点： 1、操作简单； 2、对仪器要求不高； 3、有足够高的准确度误差不高于0.2%； 4、方便，快捷； 5、便于普及与推广。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。 常见滴定分析法有哪几类？ 1.酸碱滴定法 滴定分析法中，酸碱滴定最基本。 中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。 2.配位滴定法 主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。 重点：配位平衡。在配位滴定中, 除主反应外，还有各种副反应干扰主反应的进行，反应条件对平衡有很大的影响。 3.氧化还原滴定法 氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。 4.沉淀滴定法 沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。 重点：银量法，根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。 滴定分析法的特点和阶段 滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。 通常把滴定过程分成四个阶段，即： (1)滴定开始前； (2)滴定开始至计量点前； (3)计量点时； (4)计量点后。 要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。 特别应注意的是：滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。 酸碱指示剂变色范围？影响因素？ 酸碱指示剂的颜色随溶液PH的改