(高中物理)微观量的计算 .pdfVIP

届高考物理知识点总结复习 微观量的计算 知识要点： 宏观量，如物体的质量、体积、密度等是可以测量的。微观量，如分子质量；分子直径； 分子体积；分子间的距离；分了个数等不能直接测量的。我们可以通过能直接的宏观量，来 估算微观量。 阿伏加德罗常数是把宏观量与微观量联系起来的桥梁。 一、估算分子数： 设分子个数 N ，摩尔数n ，阿伏加德罗数N . A 摩尔 n 的计算有两种方法： 1、物质的质量为 M ，摩尔质量M m M n  那么摩尔数 M m 2、物质的体积为 V ，摩尔体积V m V n  那么摩尔数 V m 例 1 ：估算 10g 水中，含有的水分子数。 〔保存两位有效数字〕 解： 例2 ：估算压强为 atm ，体积为 10 l 温度 27℃，空气中的分子数。〔保存两位有效数字〕 解题思路： 1、将所给气体状态转化为标准状态下，求出气体体积 V′ 2、用标况下气体的摩尔体积求出摩尔数 n V  N n N  N 3、分子个数 A 22.4 A PV P V  0 解： T T 0 二、估算分了的质量和，固体或液体的分子直径 1、估算分子质量： 分子质量 m ，摩尔质量M 。阿伏加德罗常数 N 。 摩 A 2、估算液体或固体分子的直径： 估算液体或固体的分子直径时，可忽略分子之间的空隙，分子一个挨一个排列，那么分 子体积 V 分 再将分子视为直径为 d 的小球 例1：铜的摩尔质量是 64g / mol ，铜的密度是×10 kg / m 试估算铜原子的质量和半 3 3 径。 解：铜原子的质量 M V  m 铜的摩尔体积： m  V M /  M V  m  m  m 铜的原子体积： N N N A A A 每个铜分子的直径：d 代入数据 三、估算气体分子间的平均距离 气体分子模型： 气体分子间距离比分子的线度大的多，在进行估算时，可以认为气体分子均匀分布在空 间。每个分子占有一个小立方体的空间，分子位于重点方体中心，如以下图。 V V  m 每个分子平均占空体积 N A V 3 m d  V  分子间距离 3 N A 例：某容器中气体压强为，温度为 27°，求容器中空气分子间的平均距离。 解：1 mol 标况下的气体，在题目所给状态下，求占有的体积 V ， 每个分子平均占空体积V 分 分子间的平