分解反应置换反应.PPTVIP

例1：关于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 的下列说法正确的是 ( ) A．H2仅是氧化产物 B．H2仅是还原产物 C．CaH2中H既被氧化又被还原 D．氧化产物和还原产物的物质的量相等 D 例2、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A 、 CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu Cu +2 +3 0 +1 +2 0 B、 C 例3、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ） A 、Fe B、Br C、 Fe 和Br D、Cl C 2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2 +2 -1 0 +3 -1 0 失电子，化合价升高，发生氧化反应 得电子，化合价降低，发生还原反应 第三节氧化还原反应 1、请分别列举并写出两个氧化反应和还原反  应的反应方程式，这类化学反应的分类标 准是什么？ 思考与交流一 2、你认为氧化反应和还原反应是分别独立进行的么吗？ 反应物是否得氧、失氧 氧化反应和还原反应是同一反应中的两个不同方面，一定同时存在于同一反应中 Δ CuO + H2=== Cu + H2O 得到氧，被氧化、发生氧化反应 失去氧，被还原、发生还原反应 CuO是氧化剂，H2是还原剂 1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应 （初步） 请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？ 思考与交流二 CuO +H2 Cu +H2O △ CuO +C Cu +CO 高温 CuO +CO Cu +CO2 △ +2 0 0 +1 +2 0 0 +2 +2 +2 0 +4 结论： 氧化还原反应中元素化合价有升降的变化。 CuO +H2 Cu +H2O △ +2 0 0 +1 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 2.从元素化合价的升降观点认识氧化还原反应 （特征） 用化合价升降的观点不仅能分析有得氧和失氧关系的反应，还能分析虽没有得氧和失氧关系，但元素化合价在反应前后有变化的反应。 （3）定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反 应的关系如何？ 化学反应分 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换反应全部属于氧化还原反应， 复分解反应全部属于非氧化还原反应， 化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应 讨论 尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应、非氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。 结论： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 氧化还原反应和基本反应类型的关系 1、请回答下列反应各属于四种基本反应类型的哪一种？属于氧化还原反应的话，请标明元素化合价的升降，及哪种物质被氧化，哪种物质被还原，各发生了什么反应？ （1）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 （2）2Al + 6HCl = 3H2↑+ 2AlCl3 （3）Cu(OH)2 = = CuO +H2O △ 课堂练习 （4）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 化合 置换 分解 复分解 0 0 +3 -1 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 0 +1 0 +3 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 2、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ） A、 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ B、2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 C、CaO+ H2O = Ca(OH)2 D、Cu(OH)2 = =