分子的空间构型与物质的性质.pptVIP

二、分子的极性 1、极性分子与非极性分子 极性分子：正负电荷重心不相重合的分子。 非极性分子：正负电荷的重心相重合的分子。 2、双原子分子的极性 极性键→极性分子→化合物 非极性键→非极性分子→单质 3、多原子分子的极性 ——看分子空间构型 ——共价键的极性 ABm分子极性的判断方法 1、化合价法 当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,该分子为非极性分子;否则为极性分子. 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。 将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。 2、物理模型法 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子. 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子. H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子. F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0），是非极性分子. C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子. ①常见的多原子分子，若中心原子的价电子全部参与成键，形成的分子空间构型往往是对称的，该分子是非极性分子，如三原子分子CO2、CS2（直线形）、四原子的BF3（三角形）、五原子的CH4、CCl4（正四面体）以及C2H2、C2H4、C6H6等都是非极性分子； 3.中心原子有没有孤对电子 ②若中心原子有不参与成键的电子，形成的分子空间构型往往是不对称的，其分子是极性分子。如H2O、H2S、SO2（V形），NH3（三角锥形） ③空间结构对称，但化学键不等性的分子也是极性分子。如CH3Cl、C6H5Br等。 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O 有 104.50 折线型 极性 CO2 有 180o 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 有 107.30 三角锥型 极性 BF3 有 120o 平面三角形 非极性 CH4 有 109.50 正四面体型 非极性 五原子 4、相似相溶规则 一般情况下极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 如NH3、HCl易溶于水,而X2、CH4易溶于CCl4. 三、手性分子 手性异构体 ——如同左右手一样、不能重叠，而分子组成和原子排列方式完全相同的一对分子。 手性碳原子 连有4个不同的原子或基团的碳原子。 手性分子的应用： 　　手性分子的性质有时差不多，有时差别极大，对人而言甚至一种有利一种有害。化学式为C17H20O的努特卡酮两种对映体的柚香竟然相差750倍之多（据宋心琦的文章，见《国外科技动态》2001年11期），当然这不是全由那种物质的结构决定的，因为对人的嗅觉起作用的受体也是由手性分子构成的，手性匹配才能产生可感受到的嗅觉。 一些昆虫激素也有手性选择性，某种手性的只能吸引雄性，其对应体则只能吸引雌性。在药品当中，药品名称相同但手性构型不同时，药性也不同。如四米唑的左旋体是驱蠕虫药，而右旋体是抗抑郁药；甲状腺素钠的左旋体是甲状腺激素，而右旋体是降血脂药等等（据苑可、戴立信，《科技术语研究》2002年2期）。 　　颇有争议的“反应停”(thalidomide)作为人工合成药，是两种对映体的混合物。有人指出其中一种对应体有治疗作用，而另一种可能有害。于是后来的制药工业和患者对药物的分子手性都很敏感。 /magazine/200211/021113-1.htm 著名科幻小说家克拉克(A.C.Clarke，1917- )写的小说《技术错误》 　　蝴蝶的四翅（每侧两个）具有左右对称。蝴蝶落在荷兰紫菀( Aster novi-belgii )花瓣上。 长瓣兜兰( Paphio