分子的立体构型.pptVIP

CuSO4?5H2O 固体 溶液颜色 CuSO4 CuCl2?2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 观察下列固体和溶液的颜色，分析什么离子呈天蓝色？ 呈天蓝色的离子： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 [Cu(H2O)4]2+ 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 思考与交流1 为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 思考与交流2 Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 配位键 [Cu(H2O)4]2+ 2、配合物 (2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4 中心离子 配体 配位数 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 (配离子) 读作：硫酸四水合铜 内界 中心原子——配合物的中心 常见的是过渡金属的原子或离子，如：Fe3+、Co3+ 、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素阳离子，如：Al3+） 配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子 常见的有：阴离子，如：卤素离子、OH-、CN-、SCN-、NCS-、NH2- 中性分子，如：CO、H2O、NH3 （配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对。如：C、N、O、F、Cl、S等。） 配位数——直接同中心原子配位的原子数目 练习： 1.指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物的中心原子，配位体，配位数以及内界、外界？ 思考： 1. K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。 6 Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色 Fe3+是如何检验的？ 思考 能形成配合物的离子不能大量共存 配位数可为1—6 有的配合物只有内界，没有外界，如：Fe(SCN)3 （3）配合物的命名 ①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子） ②配合物→类似于酸、碱、盐 六氰合铁酸钾 氢氧化二氨合银 三氯一氨合铂酸钾 硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3] 练习： 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 除水外，是否有其他电子给予体？ 实验1：取2mLCuSO4溶液于试管中，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察现象。 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 深蓝色晶体 [Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O 思考与交流3 +乙醇 静置 Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 向实验1深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么 天蓝色溶液 +过量硫酸 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ H N H H H + 深蓝色溶液 Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ 天蓝色溶液 +过量氨水 配合物具有一定的稳定性， 过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定 （4） 配合物的性质 N N N N Fe CH3 CH3 H3C C O HO C O OH H3C 血红素(Fe2+ )结构示意图 叶绿素结构示意图 Mo Fe S 固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图 O C NH3 CH2 Pt2+ 第二代铂类抗癌药（碳铂） （5） 配合物的应用 a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用 c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用 王水溶金 叶绿素 血红蛋白 抗癌药物 酶 维生素B12 钴配合物 含锌的配合物 含锌酶有80多种 固氮酶 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6] 镀银工业 H[AuCl4] Fe3＋ 醛基 浓氨水 AgOH + 2NH3·2H2O == [Ag(NH3)2]+ + OH-+ 2H2O 6、配合物的同分异构现象 化学式相同而结构不同的化合物互称异构体.配合物的异构现象可分多种。如几何异构、电离异构、键合异构等。我们只要了解几何异构。 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物-----顺式和反式。 形成条件：两种或两种以上配位体。 交 流 与 讨 论 几何异构 怎样判