专题复习--常见气体的制取--ppt课件(新人教版九年级上).pptxVIP

第五部分 基本实验和科学探究 第二节 常见气体的制取 ●要点 1 实验室制取气体的思路：原理、装置、收集 1. 原理：能够生成气体的某个化学反应。 2. 实验装置： 实验室制取气体的装置由 发生装置 和 收集装置 两部分组成。 (1)气体的发生装置：一般根据 反应物的状态 和 反应条件 来确定。 ①“固固加热型”：反应物为固体(或固体混合物)，反应需加热。如加热高 锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气的发生装置应选择图5-2-1装置； ②“ 固液常温型 ” ：反应物是块状固体和液体，反应不需加热。如制 H CO2或用MnO2与H2O2 的混合物制O2 的发生装置应选择图5-2-2装置。 (2)气体收集装置：根据气体的 密度 和 溶解性 来确定。 收集气体的常用方法有： ①排水法：气体 难溶于水 ，且不与 水 反应(如图5-2-3中a)。 ②向上排空气法：气体的密度比空气 大 ，且不与 氧气 反应(如图5-2- 3中b)。 ③向下排空气法：密度比空气 小 ，且不与 氧气 反应(如图5-2-3中c)。 ④其他方法： 若气体不溶于水，采用如图 5-2-3 中d 的方法收集，该方法的实质还是排水 法； 若气体密度比空气大，采用如图5-2-3 中e 的方法收集，气体进出顺序： “ 长进短出”； 若气体密度比空气小，采用如图 5-2-3 中 f 的方法收集，气体进出顺序： 短进长出”。 注意：若要收集干燥气体，则选择排空气法收集；若要收集较为纯净的 气体，则选择排水法。 气体 反应的化学方程式 发生装置 收集装置 O2 2KClO3 催化剂 2KCl＋3O2 t A CD 2KMnO4 △ K2 MnO4＋MnO2＋O2 ↑ A CD 2H2O2 MnO2 2H2O A CD H2 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2 ↑ B CE CO2 CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2 ↑＋H2O B D ●要点 2 三种气体的实验室制法对比 (用图5-2-4中的装置序号回答) 反应生成的硫酸钙微溶于水。，覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续发生 (4)实验室制取CO2 时不能用稀H2SO4代替稀HCl，因 应速度太快，难以 .控制 (6)图5-2-4B 中长颈漏斗要插入液面以下，目的是防止 气体从长颈。漏斗 . 中逸(5出)实验室制取CO2 时不能用稀HCl与Na2CO3 ，因为 . 。 底部 图 中导气管要插到集气瓶的 注意事项： (1)制取气体前一定要检查装置的 气密性 。 (2)用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一小团 棉花 ，以防止 高锰酸钾 . 粉末堵塞导管 冷却(3后)用倒高流锰使酸试钾管制炸氧裂气时，试管口要向 倾斜，以防止 稀硫酸与碳酸钙 产生的水蒸气 。 下 . 注意事项： (1)收集氧气可用 向上排气法 或 排水法 ，但要收集较纯净的氧气只 能用 排水法 。 (2)固固加热装置制氧气时，排水法收集氧气完毕后，应先 将导管从水槽 .中撤出 熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒流使试管炸裂 ，再 向，上这排样气做法的目的是 可溶于水 。 (3)二氧化碳只能用 收集，因为CO2 ，又能和 水反应。 (4)迁移： NO常温下易与氧气只反能应用生排成水N 2 ，其密度比空气的大，难溶于 水，则实验室收集NO的方法是 。 ●要点 3 三种气体的收集方法对比 (在正确方法下打“√”) ●要点 4 气体的检验和验满 1. 氧气： (1)检验方法： 将带火星(或燃烧)的木条伸入集气瓶内，木条复燃(或燃烧 . 更旺)，则是氧气 将。带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已收满 (2)验满方法： 。 2. 二氧化碳： 将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变白色浑浊，则是CO2 (1)检验方法： Ca(OH)2＋CO2 CaCO3 ↓＋H2O 。 检验时反应的化学方程将式 烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则