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2023北京十一中高一(上)期中
化
学
(试卷满分 100 分,考试时间为 90 分钟)
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32
第一部分(选择题共 50 分)
一、选择题(20 道小题,1-10 每小题 3 分,共 30 分,11-20 每小题 2 分,共 20 分,每小题只有
1 个选项符合题意)
1. 下列技术应用中,其工作原理不涉及氧化还原反应的是
.......
D 用氧化铁冶炼铁
A.火药使用
B.用 N 和 H 合成 NH C.转轮排字
2
2
3
2. 对下列物质分类全部正确的是
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥NaHCO3
A. 碱:①④ B. 盐:①⑥ C. 纯净物:③④⑤ D. 混合物:②⑤
3. 判断下列概念的依据正确的是
A. 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素 B. 浊液与胶体:能否发生丁达尔效应
C. 强弱电解质:溶液的导电能力大小 D. 氧化还原反应的本质:有无电子转移
4. 下列化学方程式中,不能用离子方程式 H+ + OH?= H O 表示的是
..
2
A. 2NaOH + H SO = Na SO + 2H O
B. Ba(OH) + 2HCl = BaCl + 2H O
2
4
2
4
2
2
2
2
C. KOH + KHSO = K SO + H O
D. Mg(OH) + H SO = MgSO + 2H O
2 2 4 4 2
4
2
4
2
5. 下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. Fe FeCl2 B. CuO Cu C.
→
→
SO → H SO
HNO3 → NO
D.
3
2
4
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中:NH
+
4
、Fe2+、SO 2- 、CO 2-
4
3
B. 在含大量 Ca2+的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、OH-
C. 在强酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、SO 24-
D. 在强碱性溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO
-
3
7. 物质的量相同的甲烷和氨气,一定相同的是
A. 质量 B. 体积
C. 分子数
D. 原子数
8. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
A. 锌与盐酸完全反应生成 1molH2 ,转移的电子数为 2NA
B. 通常条件下, N 个 NH 所占体积约为 22.4L
A
3
C. 0.5mol 的CH4 所含原子数为0.5NA
Na2SO
4
Na+
数目为
2NA
?
1
D. 1mol?L
溶液中含有
9. 有关 0.1 mol/L Na SO 溶液的叙述正确的是
2
4
A.含有 0.1 mol Na2SO4
B.称量 14.2 g Na SO 固体溶于 1L 蒸馏水中即可获得此浓度溶液
2
4
C.取出一半溶液,浓度变为 0.05 mol/L
D. 将 1mL 溶液加水稀释至 10 mL,浓度变为 0.01 mol/L
10. 鉴别 K CO 和 NaHCO 两种白色固体的下列方案中,不可行的是
2
3
3
...
A. 分别配成溶液,进行焰色试验,观察火焰的颜色
B. 分别加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无浑浊产生
C. 分别配成稀溶液,加入澄清石灰水,观察有无白色沉淀产生
D. 分别配成浓溶液,滴入稀盐酸,观察有无气泡产生
11. 下列离子方程式中,正确的是
A. 将金属钠放入水中:Na + H O= Na++ OH-+ H ↑
2
2
B. 铁和稀盐酸反应:2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓
D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合:Ca2++ 2HCO
-
3
+ 2OH-= CaCO ↓+ 2H O + CO 2-
3
2
3
12. 下列说法中,正确的是
A.1 mol CO 的质量是 28 g/mol
B.11.2 L N2 的物质的量为 0.5 mol
C.36 g H2O 中含有的原子总数约为 6×6.02×1023
D.100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为 0.05 g
13. 向 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随
时间变化如图所示。下列说法不正确的是
...
A. A 点导电率高是 Ba(OH)2 在水中以离子形式存在的实验证据
2
?
B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是 OH-、SO4
参加反应的实验证据
C. AB 段发生反应的离子方程式为 Ba2++OH- +SO4 +H+=BaSO ↓+H O
4 2
2
?
2?
D. C 点溶液中存在的微粒主要有 H2O、H+、SO4
2
?
14.
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