初中科学课件：金属复习公开课.pptx

金属复习课; 练习1（2014宁波1题4分）人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( );1.纯金属 a.地壳中含量最多的金属元素——铝； b.人体中含量最多的金属元素——钙； c.导电性最好 的金属——银，但由于价格昂贵，用量较大，所 以常用铜、铝作导线； d.目前年产量最高的金属——铁； e.熔点最高的金属——钨； f.熔点最低的金属——汞 2.合金材料 ;二、金属的化学性质 1.与氧气反应 通式：金属+氧气 金属氧化物 条件：常温或点燃 现象：以镁、铁、铜为例 2.与非金属（氧除外）反应 通式：金属+非金属 盐 条件：加热 现象：以铁和硫反应为例;3.与酸反应 通式：金属+酸 盐+氢气 （金属多为活泼金属， 钾、钙、钠除外；酸为稀盐酸或稀硫酸） 注意：铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝表面的氧化膜，进而腐蚀铝 ;例1（2016达州改编）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则M为____，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为____。;例 2 足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A. t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B. t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C. t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D. t3时，参加反应的铁的质量是56 g;a. 等质氢图（如图1） （1）酸不足，金属过量。 （2）酸足量，金属质量不同。 （3）金属越活泼，图示反应 物的曲线越陡，如铝比铁活泼， Al线比Fe线陡。可简单概括为： 越陡越活。 ;练习例3（2016金华14题3分）有A、B两种金属放入等质 量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间关 系如图所示，下列结论合理的是( ) A. 金属活动性A＞B B. 生成氢气的质量A＞B C. 反应的硫酸质量A＜B D. 反应的金属质量A＜B ;b. 等质等价金属图（如图2） 相同质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越高越小。 ;c. 等质不等价金属图（如图3） 铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3价、+2价、+2价，此图反应出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢气的质量与金属化合价有关。计算氢气质量的公式为m(H2)= ;例4（2016宁波15题3分）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM,画出ΔM-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是( ) A. m1:m2=3:7 B. m1-ΔM1m2-ΔM2 C. 曲线oac表示的是甲烧 杯中ΔM和m的变化关系 D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 ;4.与盐反应 金属活动性顺序： 规律： a.金属的位置越 靠前 ，它的活动性就越 强 b.位于氢 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 c.位于前面的金属能把位于其前面的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外) 应用： a.判断某些置换反应能否发生 b.判断几种金属的活动性顺序 c.判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分 ;练习例1（2012湖州10题3分）下列说法符合图中漫画情景的是（ ） A. 此反应可能是复分解反应 B. 若金属1是锌，金属2可能是银 C. 此反应可能是Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2 D. 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液 ;例2（2016温州15题4分）为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是( ) A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④;5.金属的冶炼 铁矿石炼铁的主要反应原理就是在高温下，用还原剂（主要是CO）从铁矿石里把铁还原出来 举例： a.碳与氧化铜反应得到单质铜： C+2CuO 2Cu+CO2↑ b.氢气与氧化铜反应制得单质铜： H2+CuO Cu+H2O c.一氧化碳与氧化铁反应制得单质铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ;练习例1实验室模拟