高中化学选修3物质结构与性质答题模板归纳.docVIP

第 = Page 1 1页，共 =Numpages 1 1页 《选物质结构与性质》答题模板 第一章 原子结构与性质 核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点： 三个原理：核外电子排布三个原理—能量最低原理、泡利原理、洪特规则； 两个图式：核外电子排布两个表示方法—电子排布式、电子排布图； 一个顺序：核外电子排布顺序—构造原理。 一、有关电离能的考点的答题模板 ①第一电离能I1(N) ＞ I1(P)，原因是：N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大。 ②氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是：基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定。 ③氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是：氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是 删：氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。 ④第一电离能F＞N＞O的原因：同一周期从左至右第一电离能逐渐增大，但N元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能反常增大，因而F＞N＞O。 ⑤砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能(947kJ·mol－1)大于硒(941 kJ·mol－1) 。请从原子结构的角度加以解释：砷的价电子排布式是 4s24p3，4p 轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大。 ⑥As原子的逐级电离能数据如下： 第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能 第五电离能 第六电离能 947.0 1798 2735 4837 6043 12310 为什么第五电离能与第六电离能相差较大：As原子最外层有5个电子，失去5个电子后形成稳定结构，再失去电子较困难，所需能量较高。 ⑦已知Al的第一、第二电离能分别为：I1＝578kJ/mol，I2＝1817kJ/mol，简述I2远大于I1的原因：因为Al失去一个电子后最外层是3s2，s是全充满状态，比较稳定，第二个电子很难失去，所以I2远大于I1。 ⑧铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ /mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因： 基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态，因此I4远大于I3。 ⑨铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958KJ/mol、INi＝1753KJ/mol，ICu＞INi的原因：Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子。 ⑩第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律，原因是：30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga。 eq \o\ac(○,11)元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol－1、IFe＝1561 kJ·mol－1，ICu＞IFe 的原因是：铜失去一个电子后为3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对容易。 eq \o\ac(○,12) Cu、Ni元素的第二电离能分别是：INi＝1753kJ/mol、ICu＝1958kJ/mol， ICu＞INi的原因是： 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。 eq \o\ac(○,13).气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，原因是：由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2＋到Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。 eq \o\ac(○,14)铜和锌的第一电离能：I1(Cu)＝746kJ/mol、I1(Zn)＝906kJ/mol，I1(Cu)＜I1(Zn)的原因是： 模板一：Zn 失去的是全充满的 4s2 电子，而 Cu 失去的是 4s1 电子。 模板二：Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。 三、物质稳定性比较答题模板 ①.已知高温下Cu0→Cu20＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是：Cu0中铜的价层电子排布为3d9，Cu20中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是。 ②Cu0在1273 K时分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu20比Cu0更稳定的原因：最外层电子排布，Cu2O中Cu＋ 为3d10，而CuO中Cu2＋为3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定。 ③铁元素常见的离子有Fe2＋和Fe3＋，稳定性Fe2＋ 小于 Fe3＋(填“大于”或“小于”)，原因是：Fe2＋的价电子排布式为3d6，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe3＋ 的3d能级为半满状态，能量低更稳定。 四、焰色反