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演示文稿物质分离提纯之结晶 本文档共23页；当前第1页；编辑于星期日\18点57分 （优选）物质分离提纯之结晶 本文档共23页；当前第2页；编辑于星期日\18点57分 本文档共23页；当前第3页；编辑于星期日\18点57分 本文档共23页；当前第4页；编辑于星期日\18点57分 本文档共23页；当前第5页；编辑于星期日\18点57分 本文档共23页；当前第6页；编辑于星期日\18点57分 重结晶原理：利用混合物各组分在溶剂中不同温度下的溶解度不同而达到分离或提纯的方法。 “溶解度曲线” “蒸发结晶，趁热过滤” “蒸发浓缩，冷却结晶，过滤” 本文档共23页；当前第7页；编辑于星期日\18点57分 1、NaCl溶液制备NaCl晶体 【例一】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作： 2、KNO3溶液制备KNO3晶体 蒸发结晶 蒸发浓缩，冷却结晶，滤， 洗涤、干燥 规律一：一种溶质 3、CuSO4溶液制备胆矾 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤， 洗涤、低温干燥 3、含结晶水或 受热易分解 蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤 （较多晶体） （出现晶膜） 蒸发结晶 1、S随T变化小 2、S随T变化大 本文档共23页；当前第8页；编辑于星期日\18点57分 1、除去NaCl溶液中的少量KNO3杂质，得到NaCl晶体 蒸发结晶，趁热过滤 规律二：两种溶质，其中一种 为少量杂质 蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤 蒸发结晶，趁热过滤 【例二】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作： 1、S随T变化大 2、S随T变化小 主物质 2、除去KNO3溶液中的少量NaCl杂质，得到KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 本文档共23页；当前第9页；编辑于星期日\18点57分 【例三】工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 根据溶解度曲线写出 制备KNO3的操作步骤。 热水溶解 NaNO3 KCl ↓ ↓ 蒸发浓缩 趁热过滤 ↓ ↓ ↓ ↓ 滤液 NaCl固体 冷却结晶 ↓ ↓ 过滤 →KNO3固体 NaCl在高温下溶解度最小，先析出晶体 KNO3溶解度受温度影响大，且温度越低，溶解度越小 本文档共23页；当前第10页；编辑于星期日\18点57分 规律三：两种溶质，大量共存 蒸发浓缩 趁热过滤 滤渣 滤渣 滤液 冷却结晶 过滤 （S随T变化小的） （S随T变化大的） 本文档共23页；当前第11页；编辑于星期日\18点57分 工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 热水溶解 NaNO3 KCl ↓ ↓ 蒸发浓缩 趁热过滤 ↓ ↓ ↓ ↓ 滤液 NaCl固体 冷却结晶 ↓ ↓ 过滤 →KNO3固体 在冷却降温析出KNO3过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。 除去产品中该杂质的方法是： 。 具体的操作是： 。 趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和溶液，降温，NaCl的溶解度降低，会有少量NaCl析出 重结晶 溶解 KNO3 含少量NaCl 蒸发浓缩 → 冷却结晶 → → 过滤 →KNO3固体 本文档共23页；当前第12页；编辑于星期日\18点57分 规律一：一种溶质 3、含结晶水或 受热易分解 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 蒸发结晶 1、S随T变化小 2、S随T变化大 规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 蒸发结晶，趁热过滤 1、S随T变化大 2、S随T变化小 主物质 规律三：两种溶质，大量共存 蒸发浓缩 趁热过滤 滤渣 滤渣 滤液 冷却结晶 过滤 （S随T变化小的） （S随T变化大的） 【小结】 本文档共23页；当前第13页；编辑于星期日\18点57分 【08广东节选】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺如下： （2）“趁热过滤”的原因是： Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Cl-、SO42- Na+、CO32- CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Na+、CO32-、