2024届新高考一轮复习化学反应原理特训卷 水溶液中的离子平衡.docx

水溶液中的离子平衡 1.常温下向氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是( ) A．浓度增大，数目也增大 B．比值减小 C．电离程度增大，导电能力减弱 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 2.常温下，向体积均为均为3的两种难挥发性酸溶液中分别加入蒸馏水稀释至，稀释后溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.是弱酸 B.的电离方程式为： C.时微热两种溶液，减小 D.a点溶液中的大于b点溶液中的 3.在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是( ) A.在该温度下的平衡常数 B.向KI溶液中加入溶液，当I-刚好完全沉淀时， C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点 D.向2mL溶液中加几滴NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴KI溶液，有黄色沉淀生成，说明 4.下列说法正确的是( ) A.可用该反应的表示燃烧热 B.通过直接蒸发溶液的方法获取无水氯化镁固体 C.除去溶液中的，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D.中性溶液的pH不一定等于7 5.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是( ) A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B.①点所示溶液中： C.②点所示溶液中： D.①到②水的电离程度逐渐减小 6.室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液中 B.pH=7时， C.b点所示溶液中 D.a、b两点所示溶液中水的电离程度：ab 7.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C.向纯水中加入少量固体，增大，不变，影响水电离平衡 D.向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小 8.部分弱电解质电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 （25℃） 下列说法错误的是( ) A.结合的能力： B.0.1的溶液中存在以下关系： C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）V（氨水） D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 9.下列事实中能证明是弱电解质的有几项( ) ①氨水能与溶液反应： ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，的浓氨水中加水至 ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 ⑤氯化铵溶液与溶液反应： ⑥常温下，的氨水中 A.4项 B.3项 C.2项 D.1项 10.相同温度和压强下，研究在不同溶液中，的浓度随溶液浓度的变化，见下图。 注：表示溶解量，即单位体积内溶解的物质的量 下列说法不正确的是( ) A.由图1可知，与结合生成，增大，减小 B.由图1无法确定与氯气溶解度的关系 C.由图2可知，增大，减小 D.若将通入盐酸中，增大，的溶解度一定减小 11.是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)相同条件下，中 (填“等于”、“大于”或“小于”)中。 (2)如图1所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合的pH随温度变化的曲线是 (填序号)，导致pH随温度变化的原因是 。 ②20℃时，中 。 (3)室温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 12.滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________________。 （2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________（填序号），然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 （3）第1次滴定消耗标准液____________mL。 （4）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为,第2、3次滴定数据如下表所示.通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________。 实验编号 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前盐酸的体积读数（mL） 滴定后盐酸的体积读数（mL） 2 20.00 2.20 20.30 3 20.00 1.50 19.40 （5）该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是_______