第7章-沉淀溶解平衡和沉淀滴定法.pptVIP

7．已知Kspθ[Ca(OH)2]=5.5×10-6，则其饱和溶液的 pH值是 。 6．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液， 有 现象，其离子反应式 是 。 沉淀溶解的原因是 . * * 溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 * 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态平衡。 K---Ksp (solubility product), 难溶电解质溶解－沉淀平衡的平衡常数，它反应了物质的溶解能力。 溶度积常数，简称溶度积。 * * * * * 在难溶强电解质溶液中加入不具有相同离子的易溶强电解质，将使难溶强电解质的溶解度增大，这种现象也称为盐效应。这是由于加入易溶强电解质后，溶液中阴、阳离子的浓度增大，难溶强电解质的阴、阳离子受到了较强的牵制作用，降低了它们的有效浓度，使沉淀反应速率减慢，难溶强电解质的溶解速率暂时大于沉淀速率，平衡向沉淀溶解的方向移动。 不但加入与难溶强电解质没有相同离子的易溶强电解质能产生盐效应，而且加入具有相同离子的易溶强电解质，在产生同离子效应的同时，也能产生盐效应。由于盐效应的影响较小，通常可以忽略不计。 * 在难溶强电解质溶液中加入不具有相同离子的易溶强电解质，将使难溶强电解质的溶解度增大，这种现象也称为盐效应。这是由于加入易溶强电解质后，溶液中阴、阳离子的浓度增大，难溶强电解质的阴、阳离子受到了较强的牵制作用，降低了它们的有效浓度，使沉淀反应速率减慢，难溶强电解质的溶解速率暂时大于沉淀速率，平衡向沉淀溶解的方向移动。 不但加入与难溶强电解质没有相同离子的易溶强电解质能产生盐效应，而且加入具有相同离子的易溶强电解质，在产生同离子效应的同时，也能产生盐效应。由于盐效应的影响较小，通常可以忽略不计。 * 加入某种试剂，与溶液中某离子结合生成弱电解质，从而降低该离子浓度，使沉淀溶解。 在含有难溶强电解质沉淀的饱和溶液中加入某种电解质，能与难溶强电解质的阳离子或阴离子生成弱电解质，使QB Ksp? ，则难溶强电解质的沉淀-溶解平衡向溶解方向移动，导致沉淀溶解。 沉淀能否溶于酸由Kj决定，Kj越大酸溶越容易进行，同时酸的浓度也有影响 * * 7.2.2 沉淀的溶解 * 1. 生成弱电解质 氢氧化物均能溶于强酸,其中 Mg(OH)2和Mn(OH)2溶于NH4Cl。 M(OH)n Mn+ + nOH- + nH+ nH2O ◆ 条件： ◆ 方法： QB 大的MnS, FeS, ZnS等可溶于强酸。 很小的CuS, HgS 等不溶于强酸。 MC2O4 M2+ + C2O42- + H+ HC2O4 – + 2H+ CO2?+H2O MCO3 M2+ + CO32- MS M2+ + S2- + 2H+ H2S? 。* 草酸盐、碳酸盐、醋酸盐都可溶于盐酸等强酸 其中CaCO3还可溶于Hac。 * 例7-11 Fe(OH)3能否溶于NH4Cl溶液中？ CaCO3能否溶于HAc？ 解： Ksp?(Fe(OH)3) =4×10-38 Kb?(NH3·H2O) =1.8×10-5 Ksp?(CaCO3) =4.96×10-9 Ka?(HAc) =1.76×10-5