2023-2024学年上海市上海中学高二上学期期中考试化学试卷含详解.docxVIP

高二化学试卷 一、水可以溶解许多物质，电解质可在水溶液中电离。电解质的溶解可能影响水的电离平衡。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. CH4 B. KI C. NaOH D. Cl2 2. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6 3. 下列有关的叙述，正确的是 A. Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质 B. 0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C. 常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11(体积变化忽略不计) D. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 4. pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A. 若a4.1，则A、B都是弱酸 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C. 若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D. A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同 5. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是 A. 图中A、B、D三点处间的关系：BAD B. 100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中增大，充分反应后，溶液到达B点 C. 温度不变，在水中加入适量固体，可从A点变化到C点 D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点 6. 下列说法正确的是 A. pH7的溶液不一定是酸溶液 B. 常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者不一定是后者的100倍 C. 室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离 D. 在的氨水中，改变外界条件使增大，则溶液的pH一定减小 7. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c B. 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c C. 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D. 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c 8. 完成下列问题。 （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，水电离的___________mol/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中___________。 （2）T1℃时，纯水中，则纯水中___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后，则溶液中___________mol/L，由水电离的___________mol/L。 （3）T2℃时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___________。该温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。 （4）常温下，设pH=5的溶液中由水电离出的为c1；pH=5的溶液中由水电离出的为，则___________。 （5）常温下，pH=13的溶液aL与pH=3的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=___________。 （6）已知t℃时，，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=___________。 9. 完成下列问题。 （1）常温下，NaF溶液呈___________性，用离子方程式表示溶液呈该性的原因___________。将0.1mol/LNaF溶液与0.1mol/LHF溶液等体积混合，溶液呈酸性，则其中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （2）物质的量浓度相同的①②③④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。 二、盐类水解会受外界条件的影响，溶液的温度、外加酸或碱等条件的改变会引起盐类水解平衡的移动。 10. 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A. CO B. HCO C. Na＋ D. NH 11. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A. 草木灰的主要成分是K2CO3 B. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C 洗涤时加热可增强去油污能力 D. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 12. 下列事实与盐类水解原理无关的是 A. 明矾用于净水 B. 实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中