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2.5物质的转化
卢建挺
学习任务分析
本节课选自浙教版第二章第四节第一课时,主要围绕非金属单质、非金属氧化物、酸之间的转化和金属单质、金属氧化物、碱之间的转化。本节课第一课时是对学生八下、九上所学各类化学反应的系统总结,所以第一课时即是对物质之间转化的拓展更是对物质转化的总结,可以在学生回顾的基础上,结合拓展,加以巩固。对于非金属、氧化物、酸之间的转化较为简单,可以利用任务单引导学生在回忆的基础上自行完成,金属单质及其氧化物、碱的内容相对来说,学生熟悉程度不高,可以通过实验的亲历,引导学生加以了解。最后结合拓展内容总结出物质转化的基本规律。
[教学重点]非金属单质、非金属氧化物、酸之间的物质转化;
金属单质、金属氧化物、碱之间的转化。
[教学难点]金属氧化物和碱之间的转化。
学习者分析
由于分层教学的原因,本授课对象主要是九年级学习基础较弱的学生,对于八下的化学内容,特别是九上第一章的内容是上半年所学,因此学生基础在一定程度上并不扎实,需要通过引导下边复习边学习的策略。考虑到这部分同学中部分同学的记忆能力和理解能力并不突出,在课堂教学中需要呈现更多实例,增强感性认识,而不是片面的总结出抽象规律,这是他们所难以理解的。对于学习兴趣,由于本节课涉及许多繁杂的化学反应,因此学生学习兴趣可能并不浓烈,需要穿插一些有吸引力的动手实验和小组合作活动,加以激发。
教学目标
[知识与技能]
通过回顾硫的燃烧实验,碳酸的制取和分解实验,举例说出非金属单质、非金属氧化物、酸之间的转化途径。
通过氧化钙与水反应的实验,氢氧化镁受热分解的实验,知道金属氧化物和碱之间的转化途径。
通过类比非金属单质、非金属氧化物、酸之间的转化途径,举例说出金属单质、金属氧化物、碱之间的转化途径。
熟悉金属氧化物还原实验的现象及操作要求。
[过程与方法]
1.通过物质转化的具体实例,尝试总结归纳物质转化的途径。
[情感态度与价值观]
[科学技术社会环境]
通过将物质转化的规律用于生活中常见物质的鉴别,认同科学源于生活和对生活的重要影响。
教学方法
本节课设计是在学生小组合作和做中学的教育理念下,主要采用讲授法、实验法、对话法加以开展。
教学过程
第一课时
1.导入:通过回顾2.4物质的分类入手,引导物质之间是如何转化呢?
2.活动一:重难点突破
台阶1:请尝试写出非金属单质和非金属氧化物,酸之间的转化途径(碳、二氧化碳、碳酸)。可以给学生一些时间独立完成后,开展小组讨论。在讲述过程中回顾碳酸合成和分解的实验现象。
台阶2:请尝试写出(硫、二氧化硫、亚硫酸之间的转化)途径。在讲述过程中,回顾硫在氧气和空气中燃烧的实验现象。
台阶3:在两条的基础上,增加如何转化为碳酸钠和亚硫酸钠。
小结:非金属单质可以和氧气反应生成非金属氧化物,可以与水反应生成酸、与碱反应生成盐。
活动二:重难点突破
请同学们采用类比的方法,写出钙、氧化钙、氢氧化钙的转化途径。对于这块内容学生并不熟悉,在尝试写的过程中就会发现存在的问题。
台阶1:类比钙和氧气反应生成氧化钙,并推广到其他金属单质。学生动手实验,氧化钙与水反应的过程,并借此解释生石灰、熟石灰的名称由来。并拓展到氧化钾、氧化钡、氧化钠,形成可溶性碱的一般规律。
台阶2:在学生举例中寻找出错误例子,不溶性碱不能有与水反应制得,而可以通过受热分解值得金属氧化物。学生实验举例拓展,氢氧化铁受热分解实验,原来红褐色,变为黑色。(氢氧化铜受热分解成氧化铜不知道是否需要高温?)
台阶3:在此基础上拓展到碳酸钙。
小结:请学生完成板书金属单质和金属氧化物、碱、盐之间的转化途径。
总结:
对上述两条转化途径进行总结,形成密切的联系。
拓展
设计制取硫酸锌的4种方法。第一种锌和酸反应,第二种锌和盐反应,第三种酸和碱反应,第四种氧化锌和酸反应。
请学生依据拓展中的反应,补充完善上述转化途径图。
第二课时
1.导入:回顾物质间转化的化学关系。
2.活动一:重难点突破
氢气还原氧化铜实验:装置介绍、反应介绍、现象介绍。
黑色固体变红色,试管口有水珠生成。
操作前:排净试管内的空气,防止H2不纯而引起爆炸。
操作后:防止刚生成灼热的Cu再次被氧化。
活动二
用碳与氧化铜反应:装置介绍、反应介绍、现象介绍。
黑色固体逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。
反应后应先将导管从石灰水中取出,再移去酒精灯。
活动三:重难点突破
一氧化碳还原氧化铜:装置介绍、反应介绍、现象介绍。
先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。
第二只酒精灯应该先点燃,确保一氧化碳不污染空气。强调尾气处理观念。
活动4:类推还原铁的氧化物。
通过电子转移解释氧化还原反应,通过是否夺取氧解释氧化还原反应。
要求学生通过举例,例证四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
第三课时
1.导
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