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定州市中学2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试题
1.下列叙述正确的是()
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.400℃、1MPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g),放热akJ,其热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=2akJ/mol
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=57.3kJ/mol,则HCl和Ba(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ/mol.
D.热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
2.用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时,测得生成1mol液态水时的△H-57.3kJ/mol,产生这种偏差的原因不可能是()
A.实验用NaOH溶液的浓度过大
B.实验时搅拌速度慢
C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液
3.一定量的稀硫酸溶液跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向硫酸溶液中加入适量的()
①H2O②CuSO4固体③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤NaHCO3固体⑥NaCl溶液
A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②④⑤⑥
4.下列叙述中错误的是()
A.常温下,2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
B.常温下,Fe3+(aq)+3SCN-(aq)=Fe(SCN)3(aq)达到平衡后,加水稀释至原溶液体积的2倍,平衡逆向移动
C.CO、O2与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下平衡:CO+HbO2HbCO+O2,当CO中毒时,应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧
D.硫酸工业生产中,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在高温、高压条件下进行
5.已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,健炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是()
A.氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=285.8kJ/mol
B.反应C(s)+O2(g)=CO(g)的△H-393.5kJ/mol
C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=175.3kJ/mol
6.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C.由(c)图可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b}kJ/mol
D.(d)图是某反应A-+C的能量变化曲线图(E表示能量),反应中△H=E1-E4
7.一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g)△H.其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是()
A.=2时,A和B的转化率相等B.△H0
C.a=2D.相同温度下,平衡常数与起始投料比无关
8.利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H0每次只改变一种条件(X),其它条件不变,CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是()
A.某条件下,若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L,φ=25%,则K=3
B.X为投料比【】时,φ的变化趋势为曲线N
C.X为压强时,φ的变化趋势为曲线M
D.X为温度时,φ的变化趋势为曲线N
9.化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡,其平衡常数如下表:
编号
化学方程式
温度
979K
1173K
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
a
1.68
根据以上信息判断,下列结论正确的是()
A.将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动B.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
C.升高温度,反应Ⅲ平衡向正反应方向移动D.ab
10.某温度下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=l,该温度下在体积均为1L
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