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制取氧气试题及答案

第二单元课题3制取氧气

一.教学内容

制取氧气

二、考点清单

1、了解氧气的工业制法

2、知道实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化

学实验制取新物质的方法;

3、认识分解反应、催化剂及催化作用。

三、全面突破

知识点1:氧气的工业制法:

一)自然界氧气的获得:主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳+水葡萄糖+氧气

二)工业制法(分离液态空气法)

(1)具体过程

(2)注意:该过程是物理变化还是化学变化?

【典型例题】

例1:工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是

A、氧气与氮气的化学性质不同B、氧气和氮气在水中的溶解性

不同

C、氧气与氮气的密度不同D、氧气与氮气的沸点不同

解析:空气是一种无色、无味的气体，它是由多种成分混合而成

的，其中氧气和氮气的含量较高。工业上需用大量氧气时，就利用分

离液态空气的方法得到氧气。氮气和氧气是两种不同的物质，二者的

物理性质和化学性质均不相同，在工业制氧气时，主要利用两者的沸

点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发氮气得到大

量氧气。

答案:D

例2:将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观

察到的现象是

A、熄灭B、燃烧得更旺C、无明显变化D、先燃烧更旺后熄灭

解析:液氮的沸点低于液氧的沸点，液态空气敞口放置时液态氮

气会先转化为气体逸散出来，而氮气具有不燃烧，也不支持燃烧的性

质，此时容器上方燃着的木条会熄灭。

答案:A

知识点2:氧气的实验室制法

实验室制取氧气的反应原理:

1、药品:实验室里常使用(1)过氧化氢溶液、(2)氯酸钾、(3)高锰酸

钾等含氧物质制取氧气。

药品过氧化氢二氧化锰氯酸钾高锰酸钾

化学式H2O2MnO2KClO3KMnO4

色、态无色、液黑、粉末白、固紫黑、固

溶水性溶(无色溶液)不溶溶(无色溶液)溶(紫色溶液)

过氧化氢分解只产生氧气、水

俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3%的溶

液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有售，每100mL大约1.80元。

小军同学上体育课时不小心磕破了腿，医生给他清洗伤口时，他

发现伤口处出现了气泡。

带火星的木条没有复燃。

2、催化剂(触媒):在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,

而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。

催化剂所起的作用叫催化作用。

“一变、二不变”改变:速率(不是产量);

改变--加快或减慢。

不变:化学性质和质量。

3、反应原理:

(1)过氧化氢水+氧气

H2O2H2O+O2

(2)氯酸钾氯化钾+氧气

KClO3KCl+O2

(3)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

如何选择实验室制气装置?

4、装置选择:

*发生装置的选择:根据反应物的状态和所需条件

过氧化氢高锰酸钾(氯酸钾)

反应物状态液态+固态固态

反应条件不需要加热需要加热

以上装置适用于:固+液或液+液，不需加热。

以上装置适用于给固体加热进行反应

*收集装置的选择:根据气体的密度和溶解性

密度:氧气空气氧气不易溶于水，也不与水发生反应。

且不与空气中的成分反应

向上排空气法收集排水取气法收集

(1)高锰酸钾制取氧气

注意事项:

①试管口要略微向下倾斜:防止水倒流，使试管底部破裂。

②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排

出。

③试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取

的气体和水槽中的水。

④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部:有利于

集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住

瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯:防止水

槽中的水倒流，炸裂试管。

实