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【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析1

一、高中化学离子反应

Fe2+Na+Al3+SO2-NO-Cl-4

1．某溶液仅含、、、、、中的种离子，所含离子的物质的量均为

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1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑

水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质

量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO2-、NO-

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D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

A

【答案】

【解析】

【分析】

加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、

NO-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO2-，又溶液

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中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位

正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。

【详解】

A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为

0.5mol×160g/mol=80gA

氧化铁，其质量为：，选项错误；

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二

B

氧化氮，选项正确；

CFe2+Na+SO2-NO-C

．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：、、、，选项正确；

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D．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离

KSCND

子，铁离子与溶液反应显血红色，选项正确；

A

答案选。

2．下列离子方程式中正确的是

ACHBrCOOH

．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

2

-Δ-

CHBrCOOH+OHCHBrCOO+HO

222

3+--

B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al+4OH→AlO+2HO

22

--

C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO气体：ClO+CO+HO→HClO+HCO

2223

DCaHCONaOH

．等体积、等浓度的（）溶液和溶液混合：

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